5．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的C-H的數(shù)目為3NA
	C．	25℃時(shí)，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的數(shù)目為0.01NA
	D．	5.6 g Fe與一定量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e完全溶解時(shí)失去的電子數(shù)為3NA

4．化學(xué)深入我們生活，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	食鹽可做食物調(diào)味劑，也可做食品防腐劑
	B．	高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性
	C．	海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法等
	D．	通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

3．有機(jī)物X的分子數(shù)為C₆H₁₀O₂，在稀硫酸中加熱可得到Y(jié)、Z兩種物質(zhì)，其中Y能使溴的CCl₄溶液褪色，能與NaHCO₃溶液反應(yīng)且分子中只含有一個(gè)甲基，則X最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

7種

B．

6種

C．

5種

D．

4種

2．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M⁺+OH^-
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
①該溶液中顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度（文字解釋）．
（4）含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：綠礬、H+（I）石灰水（II）
Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{綠礬、H+}$Cr³⁺、Fe³⁺$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①綠礬化學(xué)式為FeSO₄•7H₂O．反應(yīng)（I）的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
②若處理后的廢水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol•L^-1，則廢水中c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1．
（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

1．為防止NO₂污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：NO₂+G $\stackrel{催化劑}{?}$N₂+H₂O+nZ  （未配平，n可以為0），上述反應(yīng)式中的G不可能是（　�。�

A．

CO

B．

NH3

C．

H2O2

D．

CH3CH2OH

20．通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
	B．	該電池的總反應(yīng)為2NO+O2═2NO2
	C．	當(dāng)有2.24L的O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.4mole-
	D．	NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-═NO2

19．從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說法正確的是A（填字母）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N
B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）Cu ²⁺基態(tài)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為sp³，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖
表示為．

18．按照如圖接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：
（1）a燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象？a燒杯中溶液變藍(lán)．
（2）寫出U形管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2KOH．
（3）大燒杯中負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（4）如果小燒杯中有0.508g碘析出，大燒杯中負(fù)極減輕0.13 g．

17．物質(zhì)在水溶液中有不同的行為．按要求回答下列問題：
（1）Na₂SO₃溶液顯堿性，其原因是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-（用離子方程式表示），該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）室溫下向10mL 氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有bd（填編號(hào)，下同），減小的有a，不變的有c．
a．溶液中離子濃度          b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．

16．某溫度時(shí)，在2L 容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示． 
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）判斷：第2min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？是，第2min 時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比相等（填“大”、“小”或“相等”）．