11．下列有關環(huán)境問題的說法中正確的是（　　）

	A．	煤、石油等化石燃料燃燒過程中排放的廢氣是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水
	B．	霧霾可能是許多細小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠
	C．	在煤中添加適量的石膏可減少燃燒過程中含硫化合物的排放從而減少污染
	D．	煤和石油都屬于一級能源而天然氣屬于二級能源

10．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．根據判斷出的元素回答問題：

（1）y在元素周期表的位置是第2周期，第 IVA族．
（2）比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強弱是：H₂S＞HCl．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）以f單質和鉑網為電極，海水為電解質溶液可制得海水電池，空氣中的氧氣與f反應產生電流．電池總反應為 4f+3O₂+6H₂O=4f（OH）₃，則f做負極（填“正”或“負”），正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（5）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①寫出m點反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

9．表為元素周期表的一部分：

I．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）畫出元素②的離子結構示意圖．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：．
II．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，寫出過量的Y與B溶液反應的離子方程式SO₂+OH^-=HSO₃^-
（6）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應，下列哪些說法說明該反應達到平衡狀態(tài)：ABD
A．溫度不變 B.2v_正（C）=v_逆（Y） C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均分子量不變．

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號	X	Y	Z	W	Q
原子半徑/pm	160	143	70	66	102
主要化合價	+2	+3	+5、-3	-2	+6、-2

	A．	X、Y元素的金屬性  X＜Y
	B．	一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
	C．	Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
	D．	氫化物的沸點 H2W＞H2Q

7．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
	B．	a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-3e-=Fe3+
	C．	a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片
	D．	a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動

6．現(xiàn)有反應 3Fe（s，粉末）+4H₂O（g）$\stackrel{△}{?}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g），采取下列措施可以改變反應速率的是（　　）

	A．	增加Fe粉的用量
	B．	充入Ar，保持容器內體積不變
	C．	保持容器體積不變，增加水蒸氣輸入量
	D．	充入Ar，保持容器內壓強不變

5．下表中對應關系正確的是（　　）

A	CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl	均為取代反應
B	甲烷的燃燒 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色	有機物均發(fā)生了 氧化反應
C	Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Zn+Cu2+═Zn2++Cu	均為單質被還原的 置換反應
D	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ Cl2+H2O?HCl+HClO	均為水作還原劑的 氧化還原反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．關于下列圖示的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
	B．	用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CH4氣體
	C．	圖③表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為放熱反應
	D．	圖④中的裝置可形成原電池，電流從鋅片經導線流向銅片

3．下列有關說法中錯誤的是（　　）

	A．	CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘
	B．	相等的物質的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同
	C．	用乙烯與HCl反應來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應更好
	D．	甲烷的空間構型是正四面體，所以二氯甲烷有兩種不同的結構

2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol D2O所含質子數(shù)為12 NA
	B．	1 mol C16H34中的極性鍵數(shù)為34 NA
	C．	10 g 氖氣所含原子數(shù)為NA
	D．	22.4 L正戊烷含氫原子數(shù)為12 NA