9．圖中A～J分別代表一種物質(zhì)，已知A受熱分解時(shí)能得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種物質(zhì)．圖中有部分反應(yīng)的生成物沒有全部列出．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式為NH₄HCO₃，F(xiàn)的化學(xué)式為C．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）寫出J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（5）在反應(yīng)④中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L的G時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol．

8．下列各物質(zhì)中，不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項(xiàng)	X	Y	Z
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	Cl2	NaClO	NaCl
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	HNO3	NO	NO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列元素在自然界有以游離態(tài)存在的是（　�。�

A．

S

B．

Na

C．

Si

D．

Cl

6．直接排放含SO₂，的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度．
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ab
a．c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H ⁺）═c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H ⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO₃^-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理：氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO₃^-電離生成SO₃^2-，且鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生．

5．硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNa₂SO₄．y H₂O₂．zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細(xì)化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用．為探究該加合物的組成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：準(zhǔn)確稱取6.945g樣品，配制成250.00mL無(wú)色溶液A
第二步：準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液KMnO₄20.00mL
第三步：另取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g．
（1）欲配制溶液A，所需儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還有燒杯、250mL容量瓶．
（2）配平下列離子方程式2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（3）滴定前，KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝于中酸式滴定管（填儀器名稱），滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時(shí)，待測(cè)液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色．
（4）第三步能否通過加入AgNO₃溶液的方法來測(cè)定？不能；理由是加入AgNO₃溶液使Cl^-完全沉淀的同時(shí)，要生成Ag₂SO₄微溶物，會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果中z值偏高．
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則y值偏高（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）．
（6）通過計(jì)算定樣品的組成為4Na₂SO₄?2H₂O₂?NaCl．

4．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY
	B．	若a=b，并測(cè)得溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY）（c（HY）≠0），則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY
	C．	若a＞b，并測(cè)得溶液中c（HX）=c（HY），則可推出溶液中c（X-）＞c（Y-），且相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY
	D．	若兩溶液等體積混合，測(cè)得溶液中c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，則可推出a+b=0.2 mol/L

3．一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z．下列說法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	用X表示5 min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1
	C．	向平衡后的體系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）減小，平衡逆向移動(dòng)
	D．	若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次達(dá)平衡時(shí)X的物質(zhì)的量大于（2-2a）mol

2．一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應(yīng)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＜t₂），下列說法正確的是（　�。�

反應(yīng)時(shí)間/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	0.10	0.060
t1	0.012
t2		0.016

	A．	反應(yīng)在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到達(dá)平衡時(shí)，n（SO2）=0.012 mol
	C．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（SO2）=0.007 0 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
	D．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

1．關(guān)于有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（　�。�

	A．	石油的分餾和煤的干餾都屬于物理變化
	B．	通過對(duì)95%的酒精直接蒸餾獲得無(wú)水酒精
	C．	在石油的分餾、實(shí)驗(yàn)室制乙烯以及制備硝基苯的三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球的位置分別位于蒸餾燒瓶支管口、反應(yīng)液液面以下、水浴中
	D．	用C8H18萃取溴水中的溴，可觀察到溶液分層，下層為橙紅色，上層接近無(wú)色

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
	B．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ/mol
	C．	銅分別與濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO2、NO，所以濃HNO3氧化性小于稀HNO3
	D．	對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率