9．某溶液中有S^2-、SO₃^2-、Br^-、I^-四種陰離子各0.1mol．現通入Cl₂，則通入Cl₂的體積（標準狀況）和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

8．當冰醋酸固體變成液體或氣體時，一定發(fā)生變化的是（　�。�

A．

分子內化學鍵

B．

共價鍵鍵能

C．

分子的構型

D．

分子間作用力

7．根據元素在周期表中的位置可以預測（　�。�

	A．	分解溫度：CH4＞H2S		B．	氧化性：NaClO＞Na2SO3
	C．	同濃度溶液pH：Na2SiO3＞Na2CO3		D．	金屬性：Ca＞Na

6．已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196kJ，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在容器中充入2mol SO2（g）和2mol O2（g）充分反應，最終放出的熱量為196kJ
	B．	如果2molSO3（g）完全分解成SO2（g）和O2（g）時需要吸收196kJ的熱量，若加入適當的催化劑后，分解所需要的熱量會小于196kJ
	C．	在接觸法制硫酸中，通常不采用低溫或者很大壓強的方式來提高三氧化硫的產率
	D．	工業(yè)生產中，在吸收塔內用水吸收SO3，促進平衡的正向移動，提高了原料利用率

5．不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是（　�。�

	A．	釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制
	B．	煉鋼和煉鐵都是采用還原劑將鐵從其化合物中還原出來，區(qū)別在于煉鋼時選用的還原劑的還原性更強
	C．	由于鈉、鎂、鋁等金屬化學性質太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質
	D．	煉鐵時加入的焦炭除了提供熱量外，還用來制造還原劑一氧化碳

4．晶體從溶液中析出的過程稱為結晶，結晶的方法有蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液等．
（1）已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見下表）

T/℃	0	10	20	30	40
S（g/100g水）	11.5	15.1	19.4	24.4	37.6

若把質量分數為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在D（填字母）
A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
（2）t℃時，CuSO₄在水中溶解度為25g，將32g CuSO₄白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO₄溶液，并有CuSO₄•5H₂O晶體析出，則m的取值范圍是18＜m＜128．
（3）向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H₂S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.97g．請通過計算確定該無水物的成分．
（4）下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計．）
取23.4g NaCl和40.4g KNO₃，加70.0g H₂O，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g H₂O，維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體質量m₁的值．將濾液冷卻至10℃，待充分結晶后，過濾，計算所得晶體的質量m₂的值．

3．1，2-二氯乙烯可以形成與兩種不同的空間異構體，下列物質中，能形成類似上述兩種空間異構體的是（　�。�

A．

1，1-二氯乙烯

B．

丙烯

C．

2-丁烯

D．

1-丁烯

2．Na₂CO₃固體中可能含有雜質K₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產生氣體4.4g，下列分析正確的是（　　）

A．

一定含有NaHCO3

B．

一定含有K2CO3

C．

可能含有NaHCO3

D．

一定含有NaCl

1．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L^-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
	C．	1molWM溶于足量水中完全反應，共轉移2mol電子
	D．	由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

20．銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一種堿金屬為哪種元素？（銣的相對原子量取85.5）（寫出計算過程）