15．有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如下：

元素	相關(guān)信息
A	A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子
B	B是電負(fù)性最大的元素
C	C基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子
D	D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E	E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物

（1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶sd¹⁰4s¹．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大（填“大”或“小”）．
（3）CA₃分子中C原子的雜化類型是sp³，其在水中溶解度大，理由：NH₃與H₂O分子間形成氫鍵
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA₃）₄]²⁺，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）；
①配位鍵�、诮饘冁I�、蹣O性共價(jià)鍵�、芊菢O性共價(jià)鍵   ⑤離子鍵　 ⑥氫鍵
若[E（CA₃）₄]²⁺具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（CA₃）₄]²⁺中的兩個(gè)CA₃被兩個(gè)Cl^-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為a（填序號(hào)）．
a．平面正方形  b．正四面體           c．三角錐形  d．V形
1mol[E（CA₃）₄]²⁺中含有σ鍵的數(shù)目為16mol．

14．已知：CH₃-CH═CH₂+HBr^-→（主要產(chǎn)物），1mol某烴A充分燃燒后得到8mol CO₂和4mol H₂O．
該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示一系列變化．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）上述反應(yīng)中，①是加成反應(yīng)，⑦是酯化反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）寫出D-→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr
寫出B-→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O．

13．HNO₃是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO₃采用NH₃催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO₂在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的． 據(jù)此完成下列試題：
（1）假如氨制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH₄NO₃所需氨的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為47762m³（四舍五入保留整數(shù)部分）．
（2）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n，NO₂→HNO₃轉(zhuǎn)化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式為a=1-（$\frac{1}{3}$）ⁿ．
②一定量的二氧化氮?dú)怏w要經(jīng)過3次循環(huán)操作，才能使95%的二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛幔?br />（3）上述方法制備的HNO₃為稀HNO₃，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO₃．實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測得其氣相產(chǎn)物有H₂、N₂、NO、NO₂，液相產(chǎn)物有Mg（NO₃）₂，NH₄NO₃和H₂O．生成這些產(chǎn)物的HNO₃濃度范圍為：c（H₂）＜6.6mol/L、c（N₂）＜10mol/L、c（NH₄⁺）＜10mol/L、0.1mol/L＜c（NO）＜10mol/L、c（NO₂）＞0.1mol/L．各氣相產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與11mol/L的HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②960 g Mg與1000L 4mol/L的HNO₃恰好完全反應(yīng)，常溫常壓下收集到244 L氣體，試通過計(jì)算寫出反應(yīng)方程式40Mg+100 HNO₃=5NO↑+3N₂↑+H₂↑+NO₂↑+4NH₄NO₃+40Mg（NO₃）₂+41H₂O．

12．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法不正確的是（　　）

選項(xiàng)	待提純的物質(zhì)	選用試劑	操作的方法
A	FeCl2溶液（FeCl3溶液）	鐵粉	過濾
B	Al2O3（Fe2O3）	NaOH溶液和CO2	溶解、過濾、過濾
C	Cl2（HCl）	飽和食鹽水	洗氣
D	Fe（OH）3膠體（NaCl溶液）	水	滲析

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成Z₂Y₂、Z₂Y、RY₃、XW₄等類型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法正確的是（　　）

	A．	各元素對(duì)應(yīng)的離子半徑順序?yàn)椋篟＞W(wǎng)＞Z＞Y
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及還原性：HmW＞HnR
	C．	XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
	D．	某氣體通入品紅溶液，溶液顏色褪去，則該氣體一定是RY2

10．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

	A．	磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
	C．	向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+CO32-
	D．	氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

9．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）

	A．	由甲烷制一氯甲烷；由乙烯與氯化氫反應(yīng)制一氯乙烷
	B．	由苯與濃硝酸和濃硫酸的混酸反應(yīng)制硝基苯；由苯與液溴反應(yīng)制溴苯
	C．	由乙醇制乙醛；由乙醇和乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯
	D．	由苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷；由淀粉水解制葡萄糖

8．已知723K時(shí)，2S0₂（g）+0₂（g）?2S0₂（g）△H=-Q，在相同條件下，向一密閉容器中通入2molS0₂和1mol0₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁；向另一體積相同的密閉容器中通入1molS0₂和0.5mol0₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₂．則Q₁、Q₂、Q滿足的關(guān)系是（　�。�

A．

Q＞Q1＞2Q2

B．

Q2＜Q1＜2Q2

C．

Q=Q1＞Q2

D．

Q1=2Q2

7．在1L的密閉容器中通入2molNH₃，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH₃?N₂+3H₂，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N₂的體積百分含量為a%．若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N₂的體積百分含量也為a%的是（　�。�

	A．	3molH2+2molN2		B．	4molNH3
	C．	2molN2+6molH2		D．	1molNH3+0.5molN2+1.5molH2

6．將一定質(zhì)量的Al₂O₃固體投入100mL濃度為2mol/L的鹽酸溶液中得到無色透明的澄清溶液，繼續(xù)向所得溶液里加入物質(zhì)的量濃度1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，加入NaOH溶液的體積是（　　）

A．

50 mL

B．

100 mL

C．

200 mL

D．

300 mL