2．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

BF3

B．

CO2

C．

NH3

D．

PCl5

1．下列分子或離子之間互為等電子體的是（　�。�

A．

CS2和NO2

B．

N2和CO

C．

CO2和SO2

D．

NH3和NH4+

20．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氫鍵是一種化學(xué)鍵
	B．	冰中存在氫鍵、液態(tài)氟化氫中不存在氫鍵
	C．	H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
	D．	氨氣極易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵

19．同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會(huì)引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	含有非極性鍵的極性分子		B．	含有極性鍵的極性分子
	C．	有兩種同分異構(gòu)體		D．	含有極性鍵的非極性分子

18．在下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

7s

B．

2d

C．

5f

D．

6p

17．下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)正確的是（　　）

	A．	向某溶液中加入足量稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中有Cl-
	B．	向某溶液中滴加濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，則溶液中一定有SO32-
	C．	用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則溶液中有K+
	D．	在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，則證明該溶液中含SO42-

16．如圖所示為立方烷（cunane）的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	它在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一個(gè)峰
	B．	它二氯代物有三種同分異構(gòu)體
	C．	它是一種不飽和烴，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

15．某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO₂．請(qǐng)回答：
（1）元素R的原子序數(shù)是14．
（2）元素R的原子共有3個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有2個(gè)電子．

14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．推斷出以上元素后完成以下各問(wèn)：
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）寫出Y元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式：H-S-H．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺．
（6）請(qǐng)寫出Z元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．

13．圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a、b、c的簡(jiǎn)單離子中，b的離子半徑最大
	B．	c、d、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)
	C．	e的氫化物比f(wàn)的氫化物的穩(wěn)定性高
	D．	離子半徑a3-小于d3+