2．一定條件下，等物質(zhì)的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N₂的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N₂的濃度隨時(shí)間的變化．?dāng)⑹稣�確的是（　�。�

	A．	溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$
	B．	溫度T℃時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
	D．	若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

1．氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，合成線路如下：

（1）C→D的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，X的化學(xué)式是（C₆H₇BrS），X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）E合成氯吡格雷的反應(yīng)中，另一個(gè)有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH₂CH₂OH．
（4）物質(zhì)A的同系物G，比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有2種．
（5）已知①同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;②中氯原子在水溶液中不水解，寫出2-氯甲苯（）經(jīng)兩步反應(yīng)合成A的化學(xué)方程式．，合成A時(shí)產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是、．

20．I．乙炔是重要的化工原料，可以制得多種有機(jī)制品．用乙炔為原料制備PI（聚異戊二烯）的流程如下：

（1）有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羥基，反應(yīng)③的反應(yīng)條件濃硫酸、加熱．
（2）若將①中反應(yīng)物“”改為“乙醛”，經(jīng)過②③④后得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
II．乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）：

已知：
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CHOOCCH₃；2分子乙炔也能發(fā)生加成反應(yīng)得到鏈烴，其反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=C-C≡CH．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為+n NaOH→+n CH₃COONa．

19．將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈如下，可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產(chǎn)品．

已知：合成甲醇的主反應(yīng)為：CO+2H₂?CH₃OH+Q（Q＞0，下同）；
同時(shí)有副反應(yīng)如：8CO+17H₂?C₈H₁₈+8H₂O+Q
4CO+8H₂?C₄H₉OH+3H₂O+Q．
請(qǐng)完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水時(shí)，因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)，除雜時(shí)先加入沉淀劑，然后過濾，濾渣的成分是BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂（填寫化學(xué)式）．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO．
（3）諸如上述聯(lián)合生產(chǎn)，其優(yōu)點(diǎn)有大大提高資源利用率；降低生產(chǎn)成本；減少環(huán)境污染等．生產(chǎn)中除了獲得上述目標(biāo)產(chǎn)品外，還能得到副產(chǎn)品C₈H₁₈、C₄H₉OH、FeCl₃、MgCl₂（填寫化學(xué)式）．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂10噸（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的損失及副反應(yīng)）．
（5）上述產(chǎn)業(yè)鏈中“氯化”在600℃以上的反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行．已知：

物質(zhì)	沸點(diǎn)（℃）
TiCl4	136
FeCl3	315

為了將TiCl₄從“氯化”后的混合物中分離出來，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案：將氯化后的混合物冷卻至136⁰C以下，使TiCl₄和FeCl₃均為液體；加熱蒸餾混合液體，收集136⁰C的餾分．

18．元素周期表中有些元素存在對(duì)角線相似現(xiàn)象，如Mg與Li；Si與B；Be與Al等元素性質(zhì)相似．已知，電解熔融LiCl可得Li和Cl₂．若用已潮解的LiCl蒸干并加強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，生成金屬鋰和一種氣體，該氣體是（　�。�

A．

H2

B．

O2

C．

Cl2

D．

產(chǎn)生于陰極區(qū)

17．化合物E常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示路線合成．

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基，檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的常用試為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（2）C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，1mol E最多可與4 molH₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
?①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
?②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
?③1mol該同分異構(gòu)體與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多可消耗3mol NaOH．
（5）苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯（無(wú)機(jī)試劑任選）：．

16．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�

	A．	硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
	B．	碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O
	C．	過量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)； CO2+2OH-=CO32-+H2O
	D．	鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

15．單原子離子R^2-含有18個(gè)電子，則元素R在周期表的位置是（　�。�

A．

第三周期0族

B．

第二周期ⅥA族

C．

第三周期ⅡA族

D．

第三周期ⅥA族

14．某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該元素處于（　�。�

A．

第3周期ⅥA族

B．

第3周期ⅥB族

C．

第3周期ⅣB族

D．

第3周期ⅣA族

13．下列共價(jià)化合物中，分子中每個(gè)原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

BF3

B．

BeCl2

C．

PC13

D．

SO3