6．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
	B．	若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
	C．	醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物
	D．	某有機物的結構簡式為，1mol該有機物通過消去反應脫去1 molHCl時，能得到5種不間產(chǎn)物（不考慮立體異構）

5．H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
已知a、b、c均大于零．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
	B．	斷開2mol　HI分子中的化學鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
	C．	相同條件下，1mol　H2（g）和1mol　I2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量
	D．	向密閉容器中加入2mol　H2（g）和2mol　I2（g），充分反應后放出的熱量小于2a　kJ

4．化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
	B．	采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量
	C．	鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單
	D．	半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計箅機芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅

3．對于A₂+3B₂═2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　�。�

	A．	v（B2）=0.9mol/（L•s）		B．	v（A2）=0.5mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.62mol/（L•s）		D．	v（B2）=4.2mol/（L•min）

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴
	B．	石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
	C．	石油分餾得到的產(chǎn)物可用來萃取溴水中的溴
	D．	石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

1．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是（　�。�

A．

Fe（OH）3 Fe2O3

B．

Fe（OH）2 Fe2O3

C．

Fe（OH）2 Fe（OH）3

D．

Fe（OH）2 Fe3O4

20．黃鐵礦（主要成分為CuFeS₂，S為-2價）是工業(yè)聯(lián)通的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃鐵礦（含SiO₂）為了測定該黃鐵礦的純度，設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃鐵礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，發(fā)生如下反應：3CuFeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe₃O₄+6SO₂
試驗后d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL，請回答下列問題：
（1）3CuFeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe₃O₄+6SO₂中氧化產(chǎn)物是Fe₃O₄、SO₂ ，當生成0.3molSO₂氣體時，轉移電子1.9mol
（2）將樣品研細后再反應，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率，裝置C的作用是除去多余的氧氣
（3）用標準碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，滴定達中點時的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO₂全部進入d裝置中，使結果精確
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）₂溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設實驗操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．

19．X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是（　�。�

	A．	含氧酸酸性R＞X		B．	簡單氫化物穩(wěn)定性Y＜X
	C．	最高正化合價Z＜X＜Y＜R		D．	由Z和R形成的化合物為離子化合物

18．麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示．其中A為烴，相對分子質量為92．NHS是一種選擇性溴代試劑
．
已知：CH₃-C≡CH+H₂O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的名稱是甲苯，E中含有的官能團名稱為羥基、碳碳三鍵．
（2）反應B→C的反應類型是取代反應⑤的反應類型是加成反應．
（3）D的結構簡式是．
（4）寫出反應④的化學方程式：．
（5）F的同分異構體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基，同時還能發(fā)生水解反應的共有12種．其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結構式為（任寫1種）．
（6）請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂的合成路線，其它試劑及溶劑任選．

17．（1）某短周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ表示，則R元素位于周期表第ⅡA族，其基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²．圖Ⅱ中A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物，其中A比B分子沸點高的可能原因是H₂O分子之間形成的氫鍵數(shù)目比HF分子之間多．


（2）圖Ⅱ中C物質能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．例如：C與笫2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學家潛心研究的一種儲氫材枓，X是乙烷的等電子體；加熱X會緩慢釋放H₂，轉變?yōu)榛�合物Y，Y是乙烯的等電子體．
①化合物C的分子空間構型為三角錐型，X的結構式為（必須標明配位犍）．
②形成C物質的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是sp³和sp²，Y分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1．（3）過渡金屬鈦有“生物金屬”之稱，其化合物以+4價穩(wěn)定．冋答下列問題：
①工業(yè)上通過蒸餾還原TiCI₄制得單質鈦．常溫下TiCI₄是一種有剌激性臭味的無色液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，推斷TiCI₄屬于分子晶體
②Ti³⁺可以形成兩種不同的配合物：[Ti（ H₂O）₆]Cl₃（紫色），[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O（綠色），兩者配位數(shù)相同（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是Cl^-、H₂O．
③TiO₂難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖Ⅲ，化學式為[TiO]_n²ⁿ⁺．
④TiO₂與BaCO₃一起熔融科制得偏鈦酸鋇，該物質熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，是制造大容量電容器的極好材料，該晶體胞的結構示意圖如圖Ⅳ．請寫出制備偏鈦酸鋇的化學方程式TiO₂+BaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaTiO₃+CO₂↑．