1．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（aciditygrade）的概念，定義AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室溫下用0.01mol•L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1 醋酸，滴定結(jié)果如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)約為10-6
	B．	M點(diǎn)加入NaOH溶液的體積大于20.00mL
	C．	M點(diǎn)時(shí)溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）
	D．	若N點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為40mL，則N點(diǎn)時(shí)溶液中：c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]

20．王漿酸是從蜂王漿中分離出的一種有機(jī)酸，它有很好的殺菌、抗癌、抗放射及強(qiáng)化機(jī)體、增強(qiáng)免疫力的作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)王漿酸的說法不正確的是（　　）

	A．	分子式為C10H18O3
	B．	能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
	D．	1mol王漿酸最多能中和2molNaOH

19．（1）已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為${K_a}=2×{10^{-4}}$，則HCOO^-的水解反應(yīng)HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-的平衡常數(shù)為K_h=5×10^-11．
（2）常溫下，將a mol/L的HCOOH溶液與$\frac{a}{2}$mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）常溫下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時(shí)溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度 $\frac{a-b}{2}$．

18．乙酸苯甲酯是某類化妝品生產(chǎn)的常用添加劑（香料），工業(yè)上可以用石油產(chǎn)品乙烯、X為主要原料合成，其流程如下．請(qǐng)完成填空

（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）已知A、B相對(duì)分子質(zhì)量相差16，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH₃CHO+O₂ $\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOH．
（3）乙酸苯甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且為一取代苯結(jié)構(gòu)的有5種（不包括乙酸苯甲酯本身），任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（5）若將反應(yīng)③、④的條件做如下變動(dòng)：X$\stackrel{Cl_{2}，催化劑}{→}$C′$\stackrel{一定條件}{→}$D′，將先后得到C′、D′而得不到C、D，D與D′的分子式相同，且D′可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出符合條件的由X→C′（C′的一硝基代物有2種）的反應(yīng)方程式．

17．常溫下用0.1000mol•L^-1鹽酸滴定25mL 0.1000mol•L^-1Na₂CO₃（aq），溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖．在滴定過程中所得溶液里相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）		B．	b點(diǎn)：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
	C．	c點(diǎn)：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）		D．	d點(diǎn)：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

16．Na₂S₂O₃是一種重要的化學(xué)試劑，在酸性條件下S₂O₃^2-迅速分解為S和SO₂，在醫(yī)療上運(yùn)用其還原性和硫的殺菌作用治療疾病．某小組用下圖所示裝置對(duì)Cl₂與Na₂S₂O₃的反應(yīng)進(jìn)行探究（氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱	i．A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁； ii．一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生大量黃色沉淀．
用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)C中白霧	淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液	有白色沉淀生成

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl₂中的HCl，防止對(duì)Cl₂與Na₂S₂O₃的反應(yīng)產(chǎn)生干擾．
（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）將C中霧通入品紅溶液檢驗(yàn)是否有SO₂，該操作不合理的理由是C中霧有氯氣．
（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為利用該現(xiàn)象可證明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反應(yīng)的離子方程式是．乙同學(xué)認(rèn)為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，丙同學(xué)認(rèn)為不能證明，理由是氯氣與水反應(yīng)也能生成Cl^-，所以檢驗(yàn)出溶液中有Cl^-也不能證明是Cl₂氧化了Na₂S₂O₃．

15．現(xiàn)通過以下步驟由制備

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：  B：．
（2）從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型（a．取代反應(yīng)，b．加成反應(yīng)，c．消去反應(yīng)，只填字母代號(hào)）：bcbcb．
（3）寫出④的反應(yīng)方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H₂O
（4）寫出的含有六元碳環(huán)的同分異構(gòu)體：
（5）寫出該制備方法的合成路線圖，有機(jī)合成路線圖示例如下：CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

14．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，水的電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小．
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的p=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時(shí)，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH₁+pH₂=14．
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析原因：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10^-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺，使溶液pH=5．
（5）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mol•L^-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）已知A_nB_m的離子積K_w=[c（A^m+）]ⁿ﹒[c（B^n-）]^m，式中[c（A^m+）]ⁿ和[c（A^m+）]ⁿ表示離子的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值．在某溫度下，Ca（OH）₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液的密度設(shè)為1g?mL^-1，則其離子積為4×10^-3．

13．已知：
水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
（2）B相同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH₃）₂CHCHO；第③步的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；
（3）若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊�用試劑：銀氨溶液（或新制氫氧化銅）、稀鹽酸、溴水．
（4）D與水楊酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH₃CH₂CH₂CH₂CH（CH₂OH）CH₂CH₃+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．

12．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用圖①裝置蒸發(fā)飽和食鹽水制取食鹽晶體
	B．	利用裝置②制備并收集乙烯
	C．	用裝置③除去氯氣中少量氯化氫
	D．	用裝置④制取無水MgCl2