18．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

蔗糖

B．

氯化鈉溶液

C．

熔融的氧化鋁

D．

鹽酸

17．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列對于Na₂O的分類合理的是（　�。�

A．

屬于鹽

B．

屬于堿

C．

屬于酸

D．

屬于氧化物

16．沼氣是一種廉價的能源．農(nóng)村富有大量的秸桿、雜草[主要成分纖維素化學(xué)式為（C₆H₁₀O₅）_n]等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點火做飯．
（1）已知：（C₆H₁₀O₅）_n[纖維素]+nH₂O=3nCO₂+3nCH₄+能量，請設(shè)想出這個總反應(yīng)的實際價值與意義利用秸桿、雜草、樹葉等農(nóng)作物的廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵之后便有沼氣產(chǎn)生，它是農(nóng)村能源的一種重要來源，也是擴(kuò)大肥源、提高肥效和改善農(nóng)村衛(wèi)生條件的重要措施．
（2）煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒的化學(xué)方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，并指出哪一種燃料對環(huán)境污染小甲烷；
（3）目前，我國農(nóng)村大約有700萬個沼氣池，如果每個沼氣池每天平均產(chǎn)生2m³沼氣（主要成分是CH₄）700萬個沼氣池每天燃燒所放出的熱量，相當(dāng)于1.66×10⁷Kg標(biāo)準(zhǔn)煤的燃燒值，請你再說明使用沼氣發(fā)生池還有哪些優(yōu)點？使用沼氣池，可使糞肥熟化，提高肥效，降低農(nóng)業(yè)成本，可解決農(nóng)村能源問題，改善衛(wèi)生條件，替代煤，減少大氣中的粉塵和酸雨的形成，減少環(huán)境污染
（4）若建立沼氣池發(fā)電站，可以實現(xiàn)把生物能轉(zhuǎn)化成電能．

15．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程為Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，．
（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素a、c（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有①③④（填編號）
①熔點很高       ②可以導(dǎo)電       ③不存在單個分子      ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-4Q kJ•mol^-1．

14．把m mol乙烯跟n mol H₂混合于一密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)并生成p molC₂H₆，若將所得混合氣體燃燒，并全部生成CO₂和H₂O，需要氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

3m+n

B．

3m+$\frac{n}{2}$

C．

3m+3p+$\frac{n}{2}$

D．

3m+$\frac{n}{2}$-3p

13．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	Q	R	T
原子半徑/10-10m	0.77	0.66	0.70	1.17	0.99	1.10
主要化合價	+4、-4	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+5、-3

	A．	X與Y可以形成陰離子XY32-
	B．	元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
	C．	Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高
	D．	由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

12．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的（　�。�

	A．	2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
	B．	CH4+2O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
	C．	CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
	D．	$\frac{1}{2}$CH4 （g）+O2（g）=1$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol．

11．赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（　　）

	A．	Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
	B．	該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O
	C．	Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	D．	每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子

10．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�

A．

SO2和Si

B．

CO2和H2O

C．

NaCl和HCl

D．

CCl4和KCl

9．節(jié)能減排是當(dāng)今社會的熱門話題，研發(fā)混合動力汽車對于中國汽車業(yè)的未來具
有重要的戰(zhàn)略意義．混合動力汽車持續(xù)工作時間長，動力性好的優(yōu)點，無污染、低噪聲的好
處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系
統(tǒng)由“1.6L汽油機(jī)十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成．
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O
放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂+（g）+3H₂O（l）△H=-1380kJ/mol．
②鎳氫電池的使用可以減少對環(huán)境的污染，它采用儲氫金屬為負(fù)極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應(yīng)Ni（OH）₂═NiO（OH）+$\frac{1}{2}$H₂．其放電時的正極的電極反應(yīng)方程式為NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
③常溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是Na₂CO₃，CO₃^2-水解比HCO₃^-水解程度大，產(chǎn)生的OH^-更多，所以Na₂CO₃溶液的堿性比NaHCO₃的大，溶液pH大．0.1mol•L^-1Na₂CO₃中陰離子濃度大小關(guān)系是c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），向0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO₂）和閃鋅礦（含ZnS）聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
②軟錳礦（含MnO₂）和閃鋅礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，上述電解過程中，當(dāng)陰極生成6.5g B時陽極生成的MnO₂的質(zhì)量為8.7g．
③利用鋁熱反應(yīng)原理，可以從軟錳礦中提取錳，發(fā)生的化學(xué)方程式為3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．