9．在600℃時(shí)，將一定量的SO₂和O₂充入一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
請回答下列問題．
（1）SO₂和O₂在上述條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，該反應(yīng)中的氧化劑是O₂．
（2）分析圖可知，A代表的物質(zhì)是SO₂，用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～15min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol/L•min．
（3）15min后A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的原因是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
（4）欲提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施是加入催化劑、升高溫度．

8．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子的核外P電子總數(shù)比S電子總數(shù)少1；B原子核外電子有9個(gè)不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；C是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D²⁺原子核外所有d軌道中的電子半充滿；E的+1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）D²⁺元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d⁵．
（2）比較A、B和氧三種元素的第一電離能有小到大的順序?yàn)镺＜N＜F（填元素符號）．
（3）A₂B₂分子中A原子的雜化類型為sp²雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1．
（4）已知氧和E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：

甲為CuO；
乙為Cu₂O．
高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u₂O中Cu⁺的各軌道均為全滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定．
（5）B與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為ag•cm^-3，則該品胞的體積是$\frac{4×78}{a{N}_{A}}$cm³（寫出表達(dá)式即可）．

7．氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位．
（1）寫出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）NF₃的分子構(gòu)型為三角錐形，NO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形，1mol NO₃^-中含有的σ鍵的數(shù)目為：3N_A．
（3）氮化硼的立方結(jié)晶的變體被認(rèn)為是已知的最硬的物質(zhì)．BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為sp³．
（4）元素第一電離能的大小：As＞（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是As與Ga位于同一周期，分別為ⅤA與ⅢA族，As的p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能：As＞Ga．
（5）相同條件下，在水中的溶解度：NH₃＞（填“＜”“＞”或“=”）PH₃，原因是NH₃分子與水分子之間能夠形成氫鍵．
（6）已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為c pm．則砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}c}{4}$pm（用含c的式子表示），砷化鎵的密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{c}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含c、N_A的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）．

6．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為，P元素屬于ds區(qū)元素．
（2）XZ₂分子的空間構(gòu)型是V形，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂為極性分子，CO₂為非極性分子，H₂O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO₂的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原是電子由較高能級躍遷到較低能級時(shí)，以光的形式釋放能量
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計(jì)算式為$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示． 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp²、sp³，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15N_A．

5．有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于180，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.27%．已知A含有碳碳雙鍵，且能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，遇FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，則A的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

12

B．

13

C．

16

D．

19

4．某二元甘油酯可以看成是甘油（丙三醇）與一元羧酸反應(yīng)的產(chǎn)物，符合條件的甘油酯共有15種，則一元羧酸最少有（　�。�

A．

五種

B．

兩種

C．

三種

D．

四種

3．一溴代烴A（C₄H₉Br）經(jīng)水解后再氧化可得到有機(jī)物B，A 的一種同分異構(gòu)體經(jīng)水解得到有機(jī)物C，B 和C 可發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯D，則D的同分異構(gòu)體最多有（　　）種．

A．

3

B．

6

C．

8

D．

12

2．化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，請你書寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
（1）用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe³⁺存在的離子方程式：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（2）用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe²⁺存在的離子方程式：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓
（3）酸性高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方子方程式：2H⁺+S₂O₃^2-=S↓+SO₂↑+H₂O
（5）碳酸鈉溶液呈堿性的離子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

1．火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO₃與濃硫酸的接觸面積，有利于SO₃的吸收；吸收塔不用水而用98.3%濃硫酸吸收SO₃的原因是避免產(chǎn)生酸霧從而降低吸收效率．
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面B、C．
A．橡膠的硫化                B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)            D．制備大量硫磺
（3）硫酸的各個(gè)生產(chǎn)環(huán)節(jié)中都有一些廢渣、廢液、廢氣產(chǎn)生，需要進(jìn)行治理．由吸收塔排出的尾氣中SO₂的含量若超過500 μL•L^-1，就要加以處理處理才能排出．處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，所得產(chǎn)物可作為肥料．請寫出此脫硫過程中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃+H₂O、2（NH₄）₂SO₃+O₂═2（NH₄）₂SO₄．
（4）用含硫量為a%硫礦制硫酸，若燃燒時(shí)損失b%的硫元素，由SO₂制SO₃的轉(zhuǎn)化率為c%．則制取1噸98%的硫酸需這種硫礦$\frac{3200}{ac（1-b%）}$或$\frac{32×98%}{98×a%×（1-b%）×c%}$噸（用代數(shù)式表達(dá)）

9．1.00gCH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出55.6kJ熱量，計(jì)算CH₄的燃燒熱．