9．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①指出鋅在周期表中的位置：第四周期，第ⅡB族，基態(tài)Zn原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．葡萄糖分子中碳原子雜化方式有sp²、sp³．

8．不同元素的原子電負性不同，若用x值來表示，x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性值	0.98	1.57	2.04	2.55		3.44	3.98
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
電負性值	0.93		1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
（2）推測x值與原子半徑的關系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越�。�根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的周期性變化規(guī)律．
（3）某有機物結構簡式如圖，其中C-N中，你認為共用電子對偏向氮原子（填原子名稱）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中化學鍵的類型為共價鍵
（5）預測元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符號，放射性元素除外）．

7．根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是（　　）

	A．	此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵
	B．	此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變
	C．	燃料電池中正極反應為$\frac{1}{2}$O2+2e-+2H+═H2O
	D．	若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅

6．在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構型名稱一致的是（　�。�

A．

NF3

B．

C${H}_{3}^{-}$

C．

SO3

D．

H3O+

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6 g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
	B．	反應MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0
	C．	Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
	D．	0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS${o}_{3}^{-}$）

4．用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應具有的性質是（　�。�
①不和碘或水起化學反應　 ②能溶于水　③不溶于水�、軕�是極性溶劑　⑤應是非極性溶劑．

A．

①②⑤

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①③④

3．下列事實不能用分子間作用力解釋的是（　�。�

	A．	HF、H2O的沸點比HCl、H2S的沸點高很多
	B．	正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高
	C．	鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸的低
	D．	Na2O的熔點比MgO的熔點低

2．已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX²⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�

	A．	質子數(shù)c＞d		B．	氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
	C．	離子半徑X2+＜W3+		D．	第一電離能X＞W(wǎng)

1．已知某元素M原子的最外層電子排布式為nS¹，下列說法正確的是（　�。�

A．

M一定是金屬元素

B．

M一定是S區(qū)元素

C．

M的最高價是+1價

D．

M可能呈現(xiàn)出-1價

20．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快．如圖為用ClO₃^-在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示該反應速率的速率-時間圖象．下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應開始時速率增大可能是c（H+）增大引起的
	B．	縱坐標為v（H+）的速率-時間曲線與圖中曲線不能完全重合
	C．	后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
	D．	圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內的ClO3-的物質的量的減小值