在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）  2C（g），經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的5/6，
（1）達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度；
（2）以B表示的該反應的速率；
（3）達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率．

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是非通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO₂+CO═CO₂+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
①該段時間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應速率為；12min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為．
③假設(shè)此反應在5min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量．

為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱，甲、乙、丙三位同學用中學化學常見的藥品和儀器（用品），設(shè)計了下列實驗．試回答下列問題：
（1）甲同學將鋅片插入CuSO₄溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色物質(zhì)，該反應的離子方程式為
乙同學將銅片和鋅片插入同一個盛稀H₂SO₄的燒杯中（銅片與鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是：
丙同學接著乙同學的實驗，用導線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正極的是，負極的電極反應式為：如果在導線上有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應過程中生成molH₂．
（2）甲、乙、丙三位同學所設(shè)計的實驗中能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗目的是（填字母）．
A、只有甲同學     B、甲和乙同學      C、乙和丙同學     D、甲、乙和丙同學．

（1）把外層電子排布與氬原子的電子排布相同的兩種陽離子和兩種陰離子依其離子半徑由小到大順序排列為．這四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為．
（2）A⁺、B^-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個．溶液中的A⁺和B^-在加熱時相互反應可轉(zhuǎn)化為C和D．則A⁺的電子式為，B^-的電子式為．
（3）4g D₂和20g ¹⁸O₂的單質(zhì)化合時最多能生成g D₂¹⁸O，這些D₂¹⁸O分子中含mol 質(zhì)子，含mol中子，
（4）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化學式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是，
②只有極性共價鍵的共價化合物是，
③只含有非極性共價鍵的是，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是．

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H₂+O₂=2H₂O，正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-下列敘述不正確的是（　　）

原子序數(shù)為47的銀元素有2種同位素，它們的摩爾分數(shù)幾乎相等，已知銀的相對原子質(zhì)量是108，則銀的這兩種同位素的中子數(shù)分別是（　�。�

已知C（石墨）═C（金剛石），在該反應進程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應的描述正確的是（　�。�

（2008?廣東理基）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3�、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6�、茉�子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示．下列因素中，影響反應速率的因素是（　�。�
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度④Cl^-的濃度．

已知X、Y、Z為同周期的三種元素，它們的最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說法正確的是（　�。�