8．下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；配合物[Cr（H₂O）₆]Cl₃中，與Cr³⁺形成配位鍵的配體分子是H₂O．
（2）乙酸乙酯中C原子軌道雜化類型為sp²、sp³雜化．
（3）與H₂O互為等電子體的一種分子為H₂S（填化學式）；NH₃在H₂O中的溶解度很大，除因為它們都是極性分子外，還因為氨氣分子與分子之間形成氫鍵．

7．（1）根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質．
①下列化合物中能發(fā)生消去反應的是bc（填字母）．
a．CH₃OH      　  b．CH₃CH₂Cl     　c．CH₃CH₂OH　　 d．
②下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是d（填字母）．

（2）甲苯（）是一種重要的有機化工原料．
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有7個．
②甲苯苯環(huán)上的一溴代物有3種，請寫出其中一種的結構簡式或或．
③除去苯中混有的少量甲苯，可選用的試劑是高錳酸鉀溶液．

6．我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法正確的是（　�。�

	A．	該物質屬于芳香族化合物
	B．	該有機物的分子式為C15H18O3
	C．	遇FeCl3溶液呈紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
	D．	1mol該化合物最多可與含3molBr2的溴水發(fā)生反應

5．原乙酸二甲基芐基酯可用于調配多種化妝品、皂用、食用香精等，是非常重要的化工原料，下列流程圖可以用來制備目標物M（原乙酸二甲基芐基酯）

已知：（X為鹵族原子）
RX+Mg→RMgX；
請回答下列問題：
（1）反應①條件為：光照，反應③、⑤的反應類型分別為加成反應、氧化反應；
（2）M的分子式：C₁₂H₁₆O₂；
（3）寫化學反應方程式：
B→C：CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
E→M：；
D的同分異構體與銀氨溶液的反應：．
（4）E的同分異構體有很多：
①其中遇FeCl₃顯示且苯環(huán)上只有兩個側鏈的同分異構體有12種；
②其中苯環(huán)上的一溴代物只有一種的同分異構體有9種．

4．短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms¹，B元素的原子價電子排布式為ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，D元素原子的L層能級中有3個未成對電子．
（1）C元素原子基態(tài)時的價電子排布式為2s²2p⁴，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于σ鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為，BC₂屬于非極性分子（填”極性“或”非極性“）；當n=3時，B與C形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞Si＞Li（用元素符號表示）．
（4）如圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結構中的最小重復單元．該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有8個，該晶體的化學式為CaTiO₃．

3．①甲醇（CH₃OH）是一種重要基本化工原料、燃料和溶劑．
煤的液化通常是將煤先轉化成水煤氣，再進一步合成液態(tài)的甲醇、已知水煤氣（主要成分：CO與H₂）每合成1g甲醇會釋放出akJ的熱量．請寫出該反應的熱化學反應方程式：2H₂（g）+CO（g）=2CH₃OH（l）△H=-32akJ/mol．
②工業(yè)上用甲醇與氨氣在一定條件下合成重要的化工原料三甲胺，其反應方程式為：3CH₃OH+NH₃═C₃H₇N+3H₂O，請寫出三甲胺的電子式：．
（2）二元弱酸請硫酸的電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，常溫下電離常數(shù)K=9.1×10^-8，K=1.1×10^-23，回答下列有關問題：
①已知NaHS溶液中S^2-的濃度小于H₂S的濃度，則溶液呈堿性（填：酸性、中性或堿性）；向溶液中通入少量Cl₂后，溶液中$\frac{c（{H}_{2}S）}{c（H{S}^{-}）}$將變大（填：變大、變小或不變）
②已知碳酸的酸性強于氫硫酸，等物質的量的Na₂CO₃與Na₂S的混合溶液中各離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）c（HS^-）＞c（H⁺）；；
③寫出將硫化氫氣體通入到硫酸銅中發(fā)生的離子反應方程式：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺；現(xiàn)有2×10^-3mol/L的氫硫酸溶液與2×10^-4mol/L的CuSO₄溶液等體積混合，調節(jié)溶液的pH為4，判斷是否有沉淀生成有（填：有、沒有或無法判斷）．列式計算寫出判斷依據：（常溫下，K_SP（CuS=1.27×10^-30）Qc＞Ksp．

2．現(xiàn)有兩份質量都為13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金屬混合物，其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中，另一份加入到1mol/L、200ml的氫氧化鈉溶液中，則兩溶液中產生的H₂在標準狀況下的體積比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

5：6

1．紐扣式Li-MnO₂電池是使用較廣的鋰電池，電極材料是鋰和石墨，電解質溶液是LiClO₄溶于碳酸丙烯（PC）和1，2-二甲基氧基乙烷（DME）得到的混合溶劑．電池總反應為Li+MnO₂═LiMnO₂下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	電池工作室，鋰電極反應式為Li-e-═Li+
	B．	若將石墨換成鐵時，電池還能繼續(xù)工作
	C．	電池工作時，電解質中的ClO4-運動到電池的石墨極
	D．	正極發(fā)生了還原反應

20．綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其結構如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C16H16O9
	B．	能與碳酸鈉溶液反應，但不產生二氧化碳
	C．	能發(fā)生催化氧化反應并生成能發(fā)生銀鏡反應的產物
	D．	NaOH、H2、溴水分別與1mol綠原酸反應時，消耗反應物的最大物質的量都為4mol

19．化學與科學、社會、環(huán)境、生活等都密切相關，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	食品包裝中的干燥劑必須用特別包裝紙包裝，其成分多為氧化鈣顆粒，也有硅膠顆粒
	B．	蛋白質、塑料、合成橡膠、光導纖維都是高分子化合物
	C．	Fe2O3、CuO、PbO等金屬氧化物是我國古代就已經使用的用于燒堿釉陶的彩色釉面原料
	D．	控制汽車尾氣、工業(yè)尾氣、建筑揚塵、垃圾焚燒等的任意排放是治理霧霾天氣重要環(huán)節(jié)