18．為了解釋和預測分子的立體構型，科學家提出了價層電子對互斥（VSEPR）模型．
（1）利用VSEPR理論推斷PO₄^3-的VSEPR模型是正四面體結構．
（2）有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子．請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：CH₃⁺；CH₃^-．
（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：平面三角形分子：BF₃，三角錐形分子：NF₃，四面體形分子：CF₄．
（4）寫出SO₃常見的等電子體的化學式，一價陰離子：NO₃^-（寫出一種，下同）；二價陰離子：CO₃^2-，它們的中心原子采用的雜化方式都是sp²．

17．氮元素可以形成多種化合物．請回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是2s²2p³．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①請用價電子層對互斥理論推測NH₃分子的空間構型是三角錐型，其中H-N-H的鍵角為107°18′．請根據(jù)價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：NH₃分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1
若該反應中有4mol N-H 鍵斷裂，則形成π 鍵的數(shù)目為3．
（3）比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由：NH₃＞AsH₃＞PH₃，NH₃可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH₃相對分子質量比PH₃大，分子間作用力大，因而AsH₃比PH₃沸點高．

16．根據(jù)下表中五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol^-1），下列說法不正確的是（　�。�

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
u	420	3100	4400	5900

	A．	T的氯化物最可能的化學式為TCl3
	B．	氦元素最有可能與Q元素位于同一族
	C．	在同周期表中，最可能處于同一族的是R和U
	D．	U元素最有可能為K，R元素最有可能為Li

15．晶體是一類非常重要的材料，在很多領域都有廣泛的應用．我國現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300毫米，重量達81千克的大直徑硅單晶，晶體硅大量用于電子產業(yè)．下列對晶體硅的敘述正確的是（　�。�

	A．	晶體硅沒有固定的熔沸點
	B．	形成晶體硅的速率越快越好
	C．	可用于X-射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃
	D．	晶體硅的形成與晶體的自范性有關，形成的晶體無各向異性

14．不法商人將有毒的三聚氰胺（）添加于奶粉中，增加奶粉中的含氮量．下列關于三聚氰胺分子的說法正確的是（　�。�

	A．	形成的晶體熔點較高
	B．	一個分子中共含有15個σ鍵
	C．	屬于極性分子，故極易溶于水
	D．	所有面原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化

13．下列排序錯誤的是（　　）

	A．	熔點由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na
	B．	晶體的熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
	C．	晶體的硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅
	D．	晶體的晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子晶體在水中溶解時，只破壞分子間作用力
	B．	原子晶體中的各相鄰原子都以非極性鍵相結合
	C．	分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
	D．	含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體

11．下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
	B．	雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
	C．	若AB2分子的構型為V型，則A可能為sp2雜化
	D．	H2S和SO2分子中的中心原子雜化類型相同

10．下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（　�。�

	A．	σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱
	B．	氣體單質中一定有σ鍵，可能有π鍵
	C．	乙烯與氫氣發(fā)生加成反應時，乙烯分子中有π鍵斷裂
	D．	當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵

9．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構．則晶體中同層分子間的主要作用力是（　�。�

A．

范德華力

B．

共價鍵

C．

氫鍵

D．

離子鍵