8．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	“蠟炬成灰淚始干”既包含物理變化又包含化學(xué)變化
	B．	Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器
	C．	利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
	D．	可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油（主要成分是脂肪烴）

7．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉與水反應(yīng)生成2.24 L O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	B．	1 L 14 mol/L硝酸與足量銅反應(yīng)生成氣體分子數(shù)小于7NA
	C．	1 L1 mol/L NaHS溶液中H2S、HS-和S2-粒子數(shù)之和為NA
	D．	1 mol OH-的電子總數(shù)比1 mol-OH的電子總數(shù)多NA

6．碳及其化合物在科技、社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）已知：2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
請(qǐng)寫出CH₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同溫度下反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	600	750	900	1100	1250
平衡常數(shù)K	2.5	1.6	1	0.9	0.6

①該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，若到達(dá)平衡后加壓，則H₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）不變，正反應(yīng)速率將增大．
其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出750℃時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．
③在900℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動(dòng)的組是（填編號(hào)）AD，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有BD（填編號(hào)）

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	0.5	1

（3）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)為燃料電池
①放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
②假設(shè)該燃料電池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

5．有機(jī)物A和B的分子式均為C₁₁H₁₂O₅，在稀硫酸中加熱均能生成C和D，其中D能發(fā)生如下變化（略去了部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件）：

已知：i．A、B、C、D、E均能與NaHCO₃反應(yīng)；
 ii．只有A、C能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
iii．E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
iv．G能使溴的四氯化碳溶液褪色．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）G所含官能團(tuán)名稱：碳碳雙鍵、羧基；圖中屬于氧化反應(yīng)的是①．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、I、J．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng) ④：．
反應(yīng)A→C+D：．
（4）能同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的C的同分異構(gòu)體有3種．
①苯環(huán)上一鹵代物只有兩種 ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：任意一種．

4．下表中實(shí)線表示目前元素周期表七個(gè)周期的部分邊界． ①～⑧八種元素在周期表中的相對(duì)位置如下：

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線畫出從第三周期到第六周期金屬和非金屬的交界線．
（2）元素 ⑤、⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是（填化學(xué)式）H₂O＞H₂S＞PH₃．
（3）由元素 ①、③、⑤組成的共價(jià)化合物有多種，寫出其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的電子式：．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明單質(zhì)的還原性：②①時(shí)，涉及反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
若利用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，證明元素的非金屬性：⑧⑦，則A中盛有濃鹽酸，B中有KMnO₄固體，C中反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；但需在C的試管口處堵一塊蘸有氫氧化鈉溶液的棉花吸收尾氣．
（5）元素 ④的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液呈酸性的原因是（用電離方程式表示）HNO₃=H⁺+NO₃^-；與X的組成元素相同的離子化合物（含X的陰離子）的水溶液也呈酸性的原因是硝酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其中NH₄⁺水解而使溶液顯酸性．
欲將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L M（由元素 ④和 ⑤組成的雙原子氣體分子）全部被水吸收成為元素④的最高價(jià)氧化物的水化物，需元素 ⑤的雙原子分子約0.3×6.02×10²³個(gè)．

3．模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下．已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等離子．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	M是陰離子交換膜		B．	Y電極上產(chǎn)生無色氣體
	C．	X電極區(qū)域可產(chǎn)生Mg（OH）2		D．	X電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O

2．常溫下向10mL 0.1mol•L^-1HN₃（疊氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化、溫度忽略不計(jì)，HN₃的K_a=10^-4.7）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	水電離出的c（OH-）：①點(diǎn)小于 ③點(diǎn)
	B．	此反應(yīng)的滴定實(shí)驗(yàn)宜選用甲基橙做指示劑
	C．	②點(diǎn)時(shí)c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	④點(diǎn)時(shí)c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）=$\frac{1}{15}$mol•L-1

1．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	鍋爐水垢用飽和純堿溶液浸泡，即可除去
	B．	向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
	C．	向C2H5X消去反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，即可檢驗(yàn)鹵原子X的種類
	D．	將25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液

20．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	聚乙烯食品袋耐高溫加熱
	B．	石英玻璃儀器耐酸堿腐蝕
	C．	羊毛織物可用強(qiáng)堿性洗滌劑清洗
	D．	把鉛加入錫中制造焊錫的目的是降低熔點(diǎn)

19．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=b kJ•mol^-1
試寫出由CH₄和O₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可通過下列反應(yīng)制甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H₂表示反應(yīng)速率υ（H₂）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填字母）．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H₂的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小P_A＜P_B（填“＞、＜、=”）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH₂，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池負(fù)極反應(yīng)式2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（K⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．