18．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的$\frac{2}{3}$．下列說法正確的是（　�。�

		X
Y		Z	W
		T

	A．	化合物YX2、ZX2化學鍵類型和晶體類型均相同
	B．	Z、W、T三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強
	C．	五種元素中，只有T是金屬元素
	D．	Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應生成Y單質(zhì)

17．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	危化品儲存運輸過程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時，應立即用泡沫滅火器滅火
	B．	配制銀氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解
	C．	配制230mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液：稱取一定質(zhì)量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進行配制
	D．	取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，說明晶體中含有NH4+

16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質(zhì)在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣
	B．	Al（OH）3、Fe（OH）3等膠體具有很強的吸附能力，可用于凈水
	C．	雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進行消毒、福爾馬林用于浸制生物標本，其中蛋白質(zhì)都發(fā)生了變性
	D．	塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，可以回收利用

15．（1）在425℃、A1₂O₃作催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得二甲胺（CH₃）₂NH．二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成（CH₃）₂NH₂Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c[（CH₃）₂NH₂⁺]＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的熱化學方程式為：
2CH₃OH（l）+NH₃（g）+CO（g）?（CH₃）₂NCHO（l）+2H₂O（l）△H，若該反應在常溫下能自發(fā)進行，則△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．
電源負極為B（填“A”或“B“），寫出陽極的電極反應式2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺．

14．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol^-1
容器內(nèi)氣體總壓強（P）與起始壓強P₀的比值隨反應時間（t）數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25
$\frac{P}{{P}_{0}}$	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列問題：
（1）下列操作能提高A轉(zhuǎn)化率的是AD
A．升高溫度                   B．體系中通入A氣體
C．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍
D．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（B）×c（C）}{c（A）}$，前2小時C的反應速率是0.02 mol•L^-1•h^-1
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為70%．

13．高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s（g/100g水）	111	33.7	11.1	6.34

實驗流程如下：

已知K₂MnO₄溶液顯綠色，KMnO₄溶液紫紅色．請回答下列問題：
（1）步驟①應在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯          B．蒸發(fā)皿          C．瓷坩堝        D．鐵坩堝
（2）綜合相關物質(zhì)的化學性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO₂的試劑是B．
A．二氧化硫      B．醋酸          C．鹽酸        D．硫酸
（3）下列監(jiān)控K₂MnO₄歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO₂，若無沉淀產(chǎn)生，表明反應已歧化完全
C．pH試紙測定溶液的pH值，對照標準比色卡，若pH為10～11，表明反應已歧化完全
（4）當溶液pH值達10～11時，停止通CO₂；若CO₂過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時會同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
（5）烘干時，溫度控制在80℃為宜，溫度不宜過高的理由是如果溫度過低，烘干時間過長，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（6）通過用草酸滴定酸化后的KMnO₄溶液的方法可測定KMnO₄粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）．
①滴定過程溶液中發(fā)生的離子反應為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②稱量w g KMnO₄粗產(chǎn)品配制成100ml待測溶液，配制過程中除玻璃棒和燒杯外還需要用到的玻璃儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管．
③量取KMnO₄待測液10.00ml，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則測定結(jié)果將偏�。�
④滴定終點溶液的顏色變化是溶液由紅色變無色．
⑤經(jīng)測定每滴定10.00ml待測液平均消耗c mol/L草酸標準液Vml，樣品純度的表達式為$\frac{CVM}{250W}$×100%（高錳酸鉀摩爾質(zhì)量用M表示）．

12．丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下

已知：
①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
⑤苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH溶液很難水解．
回答下列問題：
（1）G中官能團的名稱：羥基、溴原子
（2）D的系統(tǒng)命名是2-甲基-1-丙烯；J的結(jié)構簡式為．
（3）由A生成B的化學方程式為+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反應類型為取代反應．
（4）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構簡式為．
（6）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結(jié)構簡式任意2種．
（7）由甲醛、化合物A與液溴為原料經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇．
A$\stackrel{反應條件1}{→}$K$\stackrel{反應條件2}{→}$L$→_{H_{2}O}^{HCHO}$
反應條件1為Br₂、光照；反應條件2所選擇的試劑為鎂、乙醚；L的結(jié)構簡式為．

11．已知A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且為18電子微粒；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（某些條件已略去）．請用化學用語回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族
A、B單質(zhì)對應元素的簡單離子半徑由大到小的順序為N^3-＞Al³⁺．
（2）丙的電子式為，丁中所包含的化學鍵類型有bc（填字母序號）．
a．離子鍵         b．極性共價鍵        c．非極性共價鍵
（3）甲和水反應生成戊和丙的化學方程式為AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑．
（4）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC）．已知該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．
（5）已知另有物質(zhì)己為中學常見黑色磁性氧化物，能夠與A在一定條件下發(fā)生反應，實驗測得與A反應的焓變（△H）和活化能（Ea）．下列能量關系圖合理的是②（填寫序號）．

（6）資料顯示物質(zhì)己可用于除去地下水中的TcO₄^-（⁹⁹Tc具有放射性）．在弱酸性條件下，物質(zhì)己將TcO₄^-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO₂，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應的離子方程式為3Fe₃O₄+TcO₄^-+H⁺+13H₂O=TcO₂+9 Fe（OH）₃ ．

10．利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H₂S廢氣，通過電化學法制取氫氣的工藝如圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電解池中惰性電極C1為陽極
	B．	該工藝優(yōu)點之一是FeCl3溶液可循環(huán)利用
	C．	反應池中的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
	D．	電解池總反應的化學方程式：2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑

9．下列各示意圖與對應表述正確的是（　　）

	A．	為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
	B．	表示可逆反應Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡時，物質(zhì)的量濃度[Fe（SCN）2+]與溫度T的關系，反應處于D點時，一定有V（正）＜V（逆）
	C．	表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
	D．	為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可在水中加入適量NaOH固體