6．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Li⁺、K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五種陰離子X、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的一種．已知E是LiCl．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其余的四種物質(zhì)中必有的兩種物質(zhì)是K₂CO₃和Ba（OH）₂（填對應(yīng)物質(zhì)的化學式）．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為②（填序號）．①Br^-②SO₄^2-③CH₃COO^- ④HCO₃^-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若要Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物質(zhì)的量是0.4mol．

5．某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
【原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗 編號	室溫下，試管中所加試劑及用量/mL				室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO₄的濃度，化學反應(yīng)速率增大；
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）；
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖l所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．
該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設(shè)是生成物中的MnSO₄為該反應(yīng)的催化劑（或Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用）；
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．

實驗 編號	室溫下，試管中所加試劑及用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

4．海水經(jīng)蒸發(fā)后獲得大量的粗鹽，這些粗鹽中常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗?zāi)�擬工業(yè)生產(chǎn)精制食鹽的流程如圖所示：

已知：①試劑a加入的順序依次為：BaCl₂溶液、NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液
②常溫下，NaCl在75%乙醇溶液中溶解度遠小于KCl在75%乙醇溶液中溶解度
（1）最后加入飽和Na₂CO₃溶液的目的是在除去溶液中的Ca²⁺時，同時除去過量的Ba²⁺．
（2）操作①的名稱是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗玻璃棒燒杯．
（3）試劑b是稀鹽酸（填名稱）．
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇溶液，選用該試劑的目的是除去氯化鈉晶體表面的氯化鉀雜質(zhì)，減少氯化鈉晶體的損耗．
（5）簡述檢驗NaCl晶體中不含有KCl雜質(zhì)的實驗操作為用潔凈的鉑絲蘸取少量固體，放置酒精燈火焰灼燒，透過藍色鈷玻璃若無紫色火焰，則證明不含KCl．

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺，NH₄⁺，Cl^-，Ca²⁺，Ba²⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

	A．	C（SO42-）為0.1mol/L		B．	100mL溶液中含0.01mol CO32-
	C．	K+可能存在		D．	Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	接觸法制備硫酸主要的設(shè)備有沸騰爐、合成塔和吸收塔
	B．	工業(yè)制備硫酸中，尾氣二氧化硫使用NaOH溶液吸收的
	C．	工業(yè)制備硫酸中，三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使三氧化硫吸收完全
	D．	硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出熱量

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．你取該溶液進行了以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中最終無沉淀；
（4）取部分上述堿性溶液，通入過量CO₂氣體有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中：
①肯定含有的離子是NH₄⁺、Al³⁺、I^-；
②肯定不存在的離子是Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-．

9．下列各組離子一定可以大量存在于指定溶液中的是（　�。�

	A．	加鋁粉產(chǎn)生無色無味氣體的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
	B．	能使石蕊試液變藍后褪色的溶液中：Na+、OH-、SO32-、I-
	C．	某酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、Cl-
	D．	加水稀釋時$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值明顯減小的溶液：Al3+、Cl-、NO3-、Na+

8．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定量的Na與O2完全反應(yīng)生成1mol產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	B．	23g乙醇與足量金屬鈉完全反應(yīng)時，可生成5.6L氫氣
	C．	1molHCl氣體與1molNH3完全反應(yīng)時，可生成NA個NH4Cl分子
	D．	若1molCH4與1molCl2光照下充分反應(yīng)，則生成的一氯甲烷分子的數(shù)目為NA

7．如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子有幾個氫鍵（　　）

A．

2

B．

4

C．

8

D．

12

6．在如圖的裝置中，屬于原電池且有電流產(chǎn)生的是（　�。�

A．

B．

C．

D．