16．下列化學用語表示正確的是（　　）

	A．	．甲烷的比例模型：		B．	．氯離子的結構示意圖：
	C．	CO2分子的電子式：		D．	．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S

15．能源問題是當今世界上困擾人類發(fā)展的重大問題之一，而太陽能資源卻非常豐富，開發(fā)和利用太陽能將大大緩解能源供需矛盾．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	太陽能發(fā)電技術是將化學能轉化為電能
	B．	集熱技術是將太陽能轉化為熱能
	C．	光-熱轉化是目前技術最成熟、成本最低廉、應用最廣泛的利用太陽能形式
	D．	化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；
（3）實驗測得DE₃在熔融狀態(tài)下不導電，則DE₃中含有的化學鍵類型為共價鍵；在同主族元素氫化物的遞變性質(zhì)中，B的氫化物沸點反常，這可以用氫鍵來解釋．
（4）寫出兩個由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結構式：H-Cl；H-O-O-H．
（5）D單質(zhì)與M的水溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

13．38.4克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體22.4升（標準狀況），反應消耗的HNO₃的物質(zhì)的量可能是（　�。�

A．

1.0摩爾

B．

1.6摩爾

C．

2.2摩爾

D．

2.0摩爾

12．鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質(zhì)存在相似性．下列關于鋰的判斷可能正確的是（　�。�

	A．	Li能在空氣中燃燒		B．	Li2O熔點較低
	C．	Li2CO3能溶于水		D．	LiOH受熱時易分解

11．下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	沸點：NH3＞PH3＞AsH3		B．	熔點：SiO2＞NaCl＞CH4
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		D．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

10．氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結構相似，又知NH₄H與水反應有H₂生成，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	NH4H中 H+的核外電子排布與He相同
	B．	NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性
	C．	NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生
	D．	NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑

9．某酯丁是一種具有特殊香氣的食用香料，其生產(chǎn)路線（部分反應條件略去）如下：

已知：
①R-CH₂-COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$
②R-ONa$→_{△}^{Cl-R}$R-O-R′（R-R′-代表烴基）

③丙的相對分子質(zhì)量為58，1mol丙完全燃燒可產(chǎn)生3.0mol CO₂和3.0mol H₂O，且丙分子中不含甲基，為鏈狀結構．
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是氫氧化鈉或碳酸鈉，反應 II的反應類型是取代反應．
（2）丙的分子式是C₃H₆O，其所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和醇羥基．
（3）乙的結構簡式是CH₂ClCOOH，反應Ⅵ的化學方程式是．

（4）苯氧乙酸（ ）有多種屬于酯類的同分異構體，其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種同分異構體的結構簡式有（其中兩種）（任寫兩種即可）．

8．已知：
H₂SO₃K_a1=1.54×10^-2K_a2=1.02×10^-7
HClOK_a=2.95×10^-8
苯酚K_a=1.28×10^-10
H₂CO₃K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
（1）室溫下，0.1mol/L 苯酚鈉溶液的pH大于0.1mol/L NaClO溶液的pH．
（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）分別往濃度為0.1mol/L 的苯酚鈉溶液中，通入少量的CO₂和SO₂中，寫出相應離子方程式
C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+HCO₃^-、2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→2C₆H₅OH+SO₃^2-．

7．（1）寫出下列化合物的結構簡式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：HOCH₂C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₂CH₃．
（2）①泡沫滅火器的原理是由NaHCO₃溶液與Al₂（SO₄）₃溶液反應生成氣體，寫出反應的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
②Na₂CO₃溶液顯堿性，用離子方程式表示原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，其溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）乙醇燃料電池（在KOH環(huán)境中）的負極的電極反應式：C₂H₅OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．
（4）將煤轉化為煤氣的主要化學反應為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學方程C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．