14．某學生做濃度對化學反應速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質的量進行實驗，記錄的時間數據是16s、28s、33s．請將3個時間數據填入下表的適當位置，并寫出實驗結論．

試管編號	加3%Na2S2O3溶液/ml	加H2O/ml	加H2SO4（1：5）/滴	出現渾濁所用時間/s
①	3	3	5	a
②	4	2	5	b
③	5	1	5	c

（1）a=33、b=28、c=16
（2）實驗結論：對于一個化學反應，在其他條件不變時，反應物的濃度越大，化學反應速率越大
（3）寫出反應的化學方程式：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．

13．實驗室用H₂O₂分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl₃的量對O₂生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應．

實驗編號 試劑	A	B	C
10% H2O2/mL	20.0	V1	V2
2mol/L  FeCl3/mL	0	5.0	10.0
H2O/mL	V3	V4	0

按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，如何檢查裝置氣密性：將注射器活塞向外拉出一段，過一會后活塞回到原位，說明氣密性良好．
（2）當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測相同時間內收集的氣體體積或收集相同體積的氣體需要的時間計算反應速率．
（3）為實現實驗目的，則V₁=20.0，V₂=20.0；V₃=10.0，V₄=5.0．
（4）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是C（填“實驗編號”）
（5）已知Fe³⁺催化H₂O₂分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，則第二步反應的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．

12．H₂O₂作為氧化劑在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：
（1）定性分析：圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃溶液改為Fe₂（SO₄）₃溶液更合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾．

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看活塞是否回到原位，實驗中需要測量的數據是產生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.1mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．
①寫出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②A、B、C、D各點反應速率由大到小的順序為D＞C＞B＞A．
③反應速率由D到A逐漸變化的原因是：隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，（填“增大”或“減小”）反應速率逐漸減慢．（填“加快”或“減慢”）
④計算H₂O₂的初始物質的量濃度為0.11 mol/L．（保留兩位有效數字）

11．某化學興趣小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實驗內容及記錄】

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是其他條件相同時，增大KMnO₄濃度（或反應物濃度），反應速率增大．
（2）利用實驗1數據計算，用KMnO₄的濃度變化表示反應速率 （KMnO₄）=1.5×10^-2mol•L^-1•min^-1或0.015 mol•L^-1•min^-1．
（3）該小組同學根據經驗繪制了 （Mn²⁺） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中 （Mn²⁺） 隨時間變化的趨勢應如圖乙所示． 該小組同學根據圖乙所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．
        
①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO₄為該反應的催化劑（或Mn²⁺對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并選擇表中空白處應加入的物質．

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0

A．KMnO₄       B．H₂C₂O₄      C．K₂SO₄        D．MnSO₄
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是實驗4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短 或：溶液褪色所用時間（t）小于4min．

10．生產中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN^-氧化的反應）．
【相關資料】
①氰化物主要是以CN^-和[Fe（CN）₆]^3-兩種形式存在．
②Cu²⁺可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu²⁺在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）₆]^3-較CN^-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]^3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu²⁺的濃度相同，調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
（l）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）

實驗 序號	實驗目的	初始pH	廢水樣品體積/mL	CuSO4溶液的體積/mL	雙氧水溶液的體積/mL	蒸餾水的體積/mL
①	為以下實驗操作參考	7	60	10	10	20
②	廢水的初始pH對破氰反應速率的影響	12	60	10	10	20
③	雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響	7	60	10	20	10

實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN^-表示）隨時間變化關系如圖所示．

（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN^-）=0.0175mol•L^-1•min^-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu²⁺會形成Cu（OH）₂沉淀，影響了Cu²⁺的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）₆]^3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN^-最終被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時放出NH₃，試寫出該反應的離子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu²⁺是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內容．（己知：廢水中的CN^-濃度可用離子色譜儀測定）

實驗步驟（不要寫出具體操作過程）	預期實驗現象和結論

9．（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的是C（填選項）
A．升高反應溫度  B．適當增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率．你認為原因是；CuSO₄ 與Zn反應產生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率．
上述實驗中除發(fā)生反應Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，還發(fā)生了Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu（填離子反應方程式）
③他們分析后認為下列某一物質溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是B（填選項）
A．Na₂SO₄      B．Ag₂SO₄      C．MgSO₄     D．K₂SO₄
（2）根據你所學的有關實驗，填寫下列空白．
④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是防止發(fā)生暴沸．
⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起催化作用．
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導入飽和碳酸鈉溶液，以達到除去雜質和收集產物的目的．
⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．（用離子方程式表示）

8．生產中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN^-氧化的反應）．
相關資料
①氰化物主要是以CN^-和[Fe（CN）₆]^3-兩種形式存在．
②Cu²⁺可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu²⁺在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）₆]^3-較CN^-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]^3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
實驗過程
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu²⁺的濃度相同，調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
（l）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）

實驗 序號	實驗目的	初始pH	廢水樣品體積/mL	CuSO4溶液的體積/mL	雙氧水溶液的體積/mL	蒸餾水的體積/mL
①	為以下實驗操作參考	7	60	10	10	20
②	廢水的初始pH對破氰反應速率的影響	12	60	10	10	20
③	雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響	7	60	10	20	10

實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN^-表示）隨時間變化關系如圖所示．

（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN^-）=0.0175mol•L^-1•min^-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu²⁺會形成Cu（OH）₂沉淀，影響了Cu²⁺的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）₆]^3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN^-最終被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時放出NH₃，試寫出該反應的離子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu²⁺是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內容．（己知：廢水中的CN^-濃度可用離子色譜儀測定）

實驗步驟（不要寫出具體操作過程）	預期實驗現象和結論

7．某研究性學習小組向一定量的NaHSO₃溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO₃溶液，一段時間后，溶液突然變藍色．為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料 知NaHSO₃與過量KIO₃反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定．已知第一步反應的離子方程式為IO₃^-+3HSO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，則第二步反應的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下．

編號	0.01mol/LNaHSO3溶液/mL	0.01mol/L KIO3 溶液/mL	H2O/mL	反應溫度 /℃	溶液變藍所用時間t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

實驗①②是探究KIO₃溶液的濃度對反應速率的影響，表中t₁＞t₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=10.0，b=4.0．、
（3）將NaHSO₃溶液與KIO₃溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率
逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二．
假設一：生成的SO₄^2-對反應起催化作用；
假設二：生成的I^-或H⁺對反應起催化作用；
…
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容．

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現象和結論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（甲） 在燒杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（乙）	②若v（甲）=v（乙），則假設一不成立 ③若v（甲）＜v（乙），則假設一成立 （填“＞”、“=”或“＜”）

6．某探究小組用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：催化劑的用量可選擇0.5g、0g，酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.01mol•L^-1、0.001mol•L^-1，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL，H₂C₂O₄溶液（0.1mol•L^-1 ）的用量均為2mL．
（1）該反應的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量/g	KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1	實驗目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響
②
③
④

（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．
針對上述實驗現象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是生成的Mn²⁺催化反應的進行．若用實驗證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是B．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳      C．二氧化錳      D．水
（4）可以利用酸性高錳酸鉀測定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質量分數．該小組稱量2.68g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.2000mol•L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應 ）．
①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），當溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內不褪色，說明滴定達到終點．
②滴定時用b（填a或b ）滴定管盛裝KMnO₄標準溶液．
③達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數為37.5%．

5．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉 真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/mol•L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①可以判斷該分解反應已經達到平衡的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算 25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數：K=c²（NH₃）•c（CO₂）=（$\frac{2}{3}$c_總）²（$\frac{1}{3}$c_總）=$\frac{4}{27}$×（4.8×10^-3）³=1.6×10^-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間的變化趨勢如圖所示．
⑤計算 25.0℃時，0～6min 氨基甲酸銨水解反應的平均速率：0.05mol•L^-1•min^-1．
⑥根據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：25.0℃時反應物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15.0℃時的大．