17．一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂和CO的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是a（填序號）
A．升高溫度  B．增大壓強(qiáng)   C．充入一定量CO  D．降低溫度
（3）8min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625mol•L^-1•min^-1．
（4）1 100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	3mol Fe、2mol CO2	4mol FeO、3mol CO
CO的濃度（mol•L-1）	c1	c2
CO2的體積分?jǐn)?shù)	φ1	φ2
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2

①下列說法正確的是BC．
A．2c₁=3c₂  B．φ₁=φ₂ C．p₁＜p₂       D．α₁=α₂
②求c₁=0.67mol•L^-1、φ₁=33.3%、α₂=55.5%．

16．pH值相同的NaOH（aq）、Ba（OH）₂（aq）、NH₃•H₂O（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是NH₃•H₂O（aq）；
②分別用0.1mol/L的HCl（aq）中和，消耗HCl（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是V₁=V₂＜V₃．
③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率D、一樣快．（填A(yù)、NaOH最快；B、Ba（OH）₂最快；C、NH₃•H₂O最快；D、一樣快）

15．下列有關(guān)儀器的使用，正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取21.82g食鹽
	B．	用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液
	C．	用量筒量取13.56mL鹽酸
	D．	滴定達(dá)終點(diǎn)時，右圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65mL

14．同溫下，等濃度的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HSO₄溶液、③NH₄Cl溶液，c（NH₄⁺）由大小的順序為①＞②＞③．

13．pH=12的NaAlO₂溶液，水電離的c（OH^-）=0.01mol/．

12．25℃下，0.1mol/L醋酸為的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=3，電離平衡常數(shù)為10^-5，水電離出的c（H⁺）=10^-11mol/L．

11．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+4D（g）△H＞0，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列圖象正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	混合氣體顏色保持不變
	B．	體系的平均相對分子質(zhì)量保持不變
	C．	NO2和SO2的體積比保持不變
	D．	每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol NO2

9．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
	B．	易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子
	C．	強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物
	D．	由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)

8．下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是（　�。�

	A．	收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
	B．	加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
	C．	可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
	D．	加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3