19．F是一種光致抗蝕劑，可用于印刷電路和集成電路的制造，其合成路線(xiàn)如下：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是苯甲醛，C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、碳碳雙鍵．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）生成E的反應(yīng)為加成反應(yīng)，則羧酸X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOH，E能發(fā)生水解反應(yīng)，且核磁共振氫譜有三組峰（峰面積比為3：2：1），則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CHOOCCH₃．
（4）合成路線(xiàn)中生成F的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種 ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中無(wú)甲基
（6）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由CH₃CHO為原料制備CH₃COCOCOOH的合成路線(xiàn)：．

18．銅及其化合物有著重要的用途，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因Cu為金屬晶體，晶體中存在自由移動(dòng)的電子，通電后定向移動(dòng)．
（2）CuSO₄溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物結(jié)構(gòu)如圖1：
①中心原子Cu的雜化形式為sp³，配位數(shù)為4；
②元素C、N、O的第一電離能由小到大排列順序?yàn)镃＜O＜N；
③此配合物分解后，可得到CO₂，寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體：N₂O．
（3）化合物CuMn₂O₄能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
①錳元素在周期表中的位置為第四周期ⅦB族；
②HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1；
（4）Cu₃N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在工業(yè)上有重要用途，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．與同一個(gè)N^3-相連的Cu⁺有6個(gè)，Cu⁺的半徑為a pm，N^3-的半徑為b pm，則Cu₃N的密度為$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm^-3．（只列式，不用計(jì)算出結(jié)果）

17．海洋資源有巨大的開(kāi)發(fā)潛力，人類(lèi)正著力進(jìn)行海水的綜合利用．
（1）以海水為原料生產(chǎn)海鹽過(guò)程中產(chǎn)生苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）．從苦鹵中可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①在設(shè)備Ⅰ中用空氣吹出Br₂，并在設(shè)備Ⅱ中用純堿溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，若吸收1mol Br₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
②所用的設(shè)備名稱(chēng)為（填序號(hào)）：設(shè)備ⅠB設(shè)備ⅡA
A．吸收塔　　      B．吹出塔　　　    C．分餾塔　　     D．壓濾機(jī)
③步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
④蒸餾塔中蒸餾溫度控制在90℃左右的原因是順利將溴蒸出，同時(shí)防止水餾出．
（2）從海水中提取鎂的工藝流程如下：

濃海水中的離子濃度如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

產(chǎn)品1是脫硫階段產(chǎn)生的沉淀，其主要成分的化學(xué)式為CaSO₄，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（3）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）
①用混凝法獲取淡水  ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種   ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝．

16．氮的化合物在農(nóng)業(yè)、國(guó)防工業(yè)、航天工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛的用途．
（1）航天工業(yè)中常用N₂H₄做高能燃料，N₂O₄作氧化劑．已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）和N₂O₄（g）反應(yīng)生成一種氣態(tài)的10e^-分子，還有一種極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0kJ•mol^-1
（2）工業(yè)合成氨對(duì)人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展意義重大，在實(shí)驗(yàn)室中常用N₂和H₂在一定條件下進(jìn)行合成氨的相關(guān)研究．T℃時(shí)，向容積為3L的密閉容器中，投入4mol N₂和9mol H₂，10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為2mol，則0～10min內(nèi)H₂的平均速率v（H₂）=0.1mol/（L．min），平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率α（N₂）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）氨水是一種常用的沉淀劑和中和劑．
①已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

氫氧化物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	2.2×10-20	4.0×10-38	8.0×10-16	1.8×10-11

向Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺濃度都為0.01mol•L^-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镕e（OH）₃、Cu（OH）₂、Fe（OH）₂、Mg（OH）₂（用化學(xué)式表示）．
②25℃時(shí)，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（4）（NH₄）₂CO₃是一種捕碳劑，其捕捉CO₂的原理為：
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）  2NH₄HCO₃ （aq）△H
為研究溫度對(duì)捕碳效率的影響，在不同溫度條件下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO₂氣體的濃度．其關(guān)系如圖：
①捕捉CO₂反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₄～T₅這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度變化趨勢(shì)的原因是：T₄～T₅反應(yīng)達(dá)平衡，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，CO₂的吸收效率降低（或NH₄HCO₃部分分解）．

15．下表是 25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	若H2C2O4 與等物質(zhì)的量的 KOH反應(yīng)后所得溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-）
	B．	碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
	C．	常溫下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀釋過(guò)程中，表達(dá)式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的數(shù)據(jù)變大
	D．	pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ）

14．電解原理在消除環(huán)境污染領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中[Fe（CN）₆]^3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身轉(zhuǎn)化為[Fe（CN）₆]^4-．通電電解，然后通入H₂S加以處理，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-
	B．	電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大
	C．	整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe（CN）6]與KHCO3
	D．	通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓

13．已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大． I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
	B．	利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
	C．	在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
	D．	25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

12．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是（　　）

選項(xiàng)	①中的物質(zhì)	②中的物質(zhì)	預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象
A	NO2	蒸餾水	試管充滿(mǎn)無(wú)色溶液
B	SO2	紫色石蕊溶液	溶液逐漸變?yōu)榧t色
C	HCHO	新制Cu（OH）2懸濁液	產(chǎn)生白色沉淀
D	CH3Cl	AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．3，8-癸二醇是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖．下列關(guān)于3，8-癸二醇的敘述正確的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物的分子式為C10H20O2
	B．	該有機(jī)物與乙二醇、甘油互為同系物
	C．	1mol該有機(jī)物一定條件下與Na完全反應(yīng)最多可生成22.4L氫氣
	D．	該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)

10．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問(wèn)題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高溫下Cu₂O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋?zhuān)簛嗐~離子價(jià)電子排布式為3d¹⁰，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF₃中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（4）銅與類(lèi)鹵素（SCN）₂反應(yīng)生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π鍵的數(shù)目為4N_A．類(lèi)鹵素（SCN）₂對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF₃能與NH₃反應(yīng)生成BF₃•NH₃，在BF₃•NH₃中B原子的雜化方式為sp³，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)．
（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（365.1×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（只要求列算式）．