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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液,電極總反應(yīng)為:Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag.下列敘述正確的是(  )
A.Zn是正極,Ag2O是負(fù)極
B.工作時(shí)電子由Zn極經(jīng)溶液移向Ag2O極
C.該電池可將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能
D.Zn是負(fù)極,反應(yīng)為Zn-2 e-+2OH-=Zn(OH)2

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.分子式為C2H4Cl2的物質(zhì)一定是純凈物
B.分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C.正戊烷分子中所有碳原子均在一條直線(xiàn)上
D.碳?xì)湓觽(gè)數(shù)比為1:3的烴有2種

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9.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.同周期X、Y、Z元素的最高價(jià)含氧酸的酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則氣態(tài)氫化物還原性HX<H2Y<ZH3
B.元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4
C.金屬與非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素是過(guò)渡元素
D.物質(zhì)的量相同的Na+、O2-、NH3三種微粒,一定含有相同的質(zhì)子

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8.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( 。
A.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
B.某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n.則這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.僅由兩種元素形成的共價(jià)化合物中可以同時(shí)含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵強(qiáng)

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7.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強(qiáng)
B.原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA元素
C.堿金屬的熔點(diǎn)和密度都是隨著原子序數(shù)的增大而增大
D.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號(hào)元素,它應(yīng)該屬于金屬元素

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6.可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2:2:1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變.
A.①②④⑥B.②③⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤

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5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表:
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是(  )
A.X、Y元素的金屬性  X<Y
B.W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定,是因?yàn)閃的氫化物中存在氫鍵
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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4.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C.4℃時(shí),18g 2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA
D.常溫下,4gCH4含有NA 個(gè)C-H共價(jià)鍵

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3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.二氧化碳分子的電子式:B.HClO的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-O
C.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.甲烷分子的比例模型:

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2.下列既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)
C.灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)D.鋁熱反應(yīng)

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