相關(guān)習(xí)題
 0  155679  155687  155693  155697  155703  155705  155709  155715  155717  155723  155729  155733  155735  155739  155745  155747  155753  155757  155759  155763  155765  155769  155771  155773  155774  155775  155777  155778  155779  155781  155783  155787  155789  155793  155795  155799  155805  155807  155813  155817  155819  155823  155829  155835  155837  155843  155847  155849  155855  155859  155865  155873  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.用一種試劑就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液區(qū)別開(kāi)來(lái),這種試劑是(  )
A.CaCl2溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

10.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-3種陰離子,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),要求只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),按加入順序?qū)懗鏊拥脑噭┑幕瘜W(xué)式HNO3、Ba(NO32、AgNO3

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

9.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái),要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,所加溶液的正確順序是NaCl、NaOH、Na2CO3(填化學(xué)式)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是( 。
A.透明的溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.pH=1的溶液中:Al3+、Mg2+、S2O32-、AlO2-
C.能使酚酞變紅色的溶液中:Fe3+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
D.常溫下,水電離的c(OH-)=1×10-12mol•L-1溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.如圖是Ca(0H)2在水中的溶解度隨溫度變化的曲線,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp:a<b
B.向溶液a中加入CaO并恢復(fù)原溫度時(shí),溶液的pH不變
C.b點(diǎn)時(shí),Ca(OH)2在水中和在NaOH溶液中的溶解度:s(H2O)>s(NaOH)
D.溶解速率:b點(diǎn)>a點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

6.由銅片、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中(如圖),若鐵片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),則當(dāng)N極上放出2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),則M電極材料為Fe,其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,反應(yīng)結(jié)束時(shí),導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.過(guò)氧化鈣晶體CaO2•8H2O較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液.廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域.過(guò)氧化鈣晶體含量的測(cè)定(假定雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))
準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol•L-1 H2SO4
發(fā)生化學(xué)反應(yīng):CaO2•8H2O+H2SO4═CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol•L-1KMnO4
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O重復(fù)上述操作兩次.
(1)在滴定過(guò)程中,沒(méi)有選用指示劑是因?yàn)楦咤i酸鉀未過(guò)量前,溶液是無(wú)色的,當(dāng)溶液變成淺紅色.
(2)滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無(wú)色變淺紅色,且30s不褪色.
(3)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),計(jì)算產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/gKMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0226.04
20.30002.0025.02
30.30000.2023.24
(4)用KMnO4溶液做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,若用放置了兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則測(cè)得的值將偏高(填“偏高”或“偏低”)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

4.NH3可用于制造硝酸、純堿等,還可用于煙氣脫硝、脫硫.

(1)利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下:
SO2(g)+NH3•H2O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH42SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJ•mol-1
2(NH42SO3(aq)+O2(g)═2(NH42SO4(aq)△H3=c kJ•mol-1
①反應(yīng)2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)═2(NH42SO4(aq)+2H2O(l)的△H=2a+2b+ckJ•mol-1
②空氣氧化(NH42SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示,則在空氣氧化(NH42SO3的適宜溫度為60℃.
③氨氣可用來(lái)制取尿素[CO(NH22]反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)△H,該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H<0;某溫度下,向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2,該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%.該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500.
④合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中CO,其反應(yīng)原理為:[Cu(NH32CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]CH3COO•CO(l)△H<0.吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,再生的適宜條件是B.(填字母)
A.高溫、高壓      B.高溫、低壓      C.低溫、低壓      D.低溫、高壓
(2)NH3催化氧化可制備硝酸.4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) 生成的NO被O2氧化為NO2.其他條件不變時(shí),NO的氧化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.則p1>p2(填“>”、“<”或“=”);溫度高于800℃時(shí),α(NO)幾乎為0的原因是溫度高于800℃時(shí),NO2幾乎完全分解.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存.
(1)現(xiàn)將0.2mol•L-1的HA酸溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合.若HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),則該混合溶液c(H+)< c(OH-)(填“>”“<”或“=”).若HA是CH3COOH,該混合溶液呈酸性,則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”).
(2)濃度為0.1mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是②④①③.(填序號(hào))     ①NH4Cl   ②(NH42SO4   ③NH3•H2O   ④(NH42CO3
(3)常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示.
回答下列問(wèn)題:
①人造血液的pH約為7.4,則CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在;c(OH-)c(HCO3-)c(CO32-)
②在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填“能”或“不能”)不能大量共存;
③已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh═2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=20:1時(shí),溶液的pH=9.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-2 mol•L-1的幾種溶液:①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化銨 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液.回答下列問(wèn)題:
(1)上述6種溶液中,水電離出的c(H+)最大的是④.(填序號(hào))
(2)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)).生成H2最多的是②;(填序號(hào))
(3)、、⑥溶液各1mL稀釋到100mL,溶液的pH變化比較大的是⑥.(填序號(hào))
(4)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH<7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式說(shuō)明其原因:NH4++H2O?NH 3•H2O+H+
(5)將③、⑥等體積混合后,溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c (H+).
(6)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn).該學(xué)生取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色;在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有AB.(填序號(hào))
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視     B.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.錐形瓶水洗后未干燥     D.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案