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科目： 來源： 題型：解答題

13．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是催化劑，寫出B中有關(guān)反應方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出D中反應方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是ABC（填字母）．

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12．某高分子化合物M的合成路線如下：

已知：R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）．回答下列問題：
（1）A→B的反應類型是加成反應．
（2）C→D的反應條件為濃硫酸、加熱．
（3）F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則E的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）設計反應G→H和J→K的目的是保護碳碳雙鍵不被氧化．
（5）H有兩種可能的結(jié)構(gòu)，為了確定其結(jié)構(gòu)可選用的儀器是ad（填代號）．
a．紅外光譜儀    b．質(zhì)譜儀    c．元素分析儀    d．核磁共振儀
（6）高分子化合物M的單體為、（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（7）J→K的化學方程式為．
（8）與L具有相同官能團的L的同分異構(gòu)體還有4種，其中核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為3：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目： 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將15mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（）

A．4 B．3 C．2 D．l

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科目： 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高純氧化鋅廣泛應用于電子工業(yè)，某研究小組設計如下流程制備高純氧化鋅。

（1）反應①的化學方程式為___________________。

（2）反應②的基本反應類型是_____________。

（3）副產(chǎn)品X的化學式為：______________。從含X的濾液中獲取固體X的實驗操作步驟是：___________、____________、過濾。

（4）反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學式為_________、________。

（5）若用純度為97.5％的1kg粗鋅制備高純氧化鋅，理論上最多可生產(chǎn)出氧化鋅的物質(zhì)的量為：_________mol。

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11．A、B、C、D、E、F為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、C的基態(tài)原子的電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族，E的基態(tài)原子的電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．
（1）A的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，該能層的原子軌道數(shù)為5．
（2）E的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．F+離子的價層電子排布的軌道表示式是．
（3）D元素的最高價氧化物對應的水化物中，中心原子的雜化軌道類型是sp3，B元素氣態(tài)氫化物的價層電子對互斥模型為四面體形．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為．DAB-的水溶液可以用于實驗室中E3+離子的定性檢驗，形成配合物的顏色為血紅色．
（5）某化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為CuFeS2．該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，該晶體的密度為d g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{7.36×1{0}^{32}}{da^{2}}$（用含a、b、d的式子表示）．

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10．乙醛酸（OHC-COOH）是合成名貴香料的原料之一．
I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應如下：
2OHC-CHO（g）+O2（g）?2OHC-COOH（g）△H
（1）已知反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵O=OC-OO-HC-H
鍵能（kJ•mol-1）498351465413
計算上述反應的△H=-308kJ•mol-1．
（2）一定條件下，按照$\frac{n（{O}_{2}）}{n（OHC-CHO）}$=$\frac{1}{2}$投料比進行上述反應，乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率（a）和催化劑催化效率隨溫度變化如圖1所示．

①該反應在A點放出的熱量＞（填“＞”、“=”或“＜”）B點放出的熱量．
②某同學據(jù)圖推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你認為此結(jié)論是否正確，簡述理由．不正確，溫度越高，催化效率越高，化學反應速率越快，而A點的溫度低、催化效率高，B點的溫度高、催化效率低，所以無法比較速率大小
③圖中A點時，乙醛酸的體積分數(shù)為50%．
④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變投料比、溫度外，還可以采取的措施有增大壓強或及時分離出乙醛酸（列舉一條）．
Ⅱ．利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸，原理如圖2所示．
（1）圖中的離子交換膜為陽（填“陽”或“陰”）膜．
（2）稀硫酸的作用為提供氫離子，作電解質(zhì)溶液．
（3）生成乙醛酸的電極反應式為HOOC-COOH+2H++2e-→OHC-COOH+H2O．

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，濃度均為0.10mol•L-1、體積均為V0的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積V，AG[AG=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]隨1g$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b溶液中導電離子數(shù)目相等
B．水的電離程度：a＜b＜c
C．d點所示溶液的AG=8
D．與等濃度的NaOH溶液中和時，c點消耗NaOH溶液的體積大于a點

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科目： 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3雜質(zhì)的KCl。某學生設計了如圖所示方案進行提純。

已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

2．K2SO4、KCl熱穩(wěn)定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）步驟①加熱的目的是：______________；此操作可選擇在______________（填儀器名稱）中進行；

（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是_________________；

（3）進行步驟②時，簡述判斷SO42-是否除盡的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：____________；

（4）步驟③所加試劑M為：_______________，其目的是_________________；

（5）操作S的名稱是__________________。

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.8g H218O中含有的中子數(shù)為NA
B．1mol Fe與足量的濃硫酸反應，生成SO2的分子數(shù)為NA
C．7.1g Cl2溶于水所得溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.1NA
D．丙烷燃料電池負極消耗2.24L（標準狀況）氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．陶弘景對硝酸鉀有如下記載：“先時有人得一種物，其色理與樸硝（硫酸鈉）大同小異，胐如握雪不冰．強燒之，紫青煙起，仍成灰，不停沸，如樸硝，云是真消石（硝酸鉀）也．”下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．樸硝和消石加強熱都不分解
B．樸硝和消石都屬于強電解質(zhì)
C．樸硝和消石都既含有離子鍵又含有共價鍵
D．“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時呈現(xiàn)出特殊顏色

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