18．在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸（用a b c比較大小）
（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）若三者pH相同時，酸物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b．
（3）等濃度的三種酸，水電離出H⁺的濃度的大小關系c＞a＞b．
（4）pH=2的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH=5，消耗水的體積a＜c．
（5）1mol/L的鹽酸和醋酸加水稀釋這pH=5，消耗水的體積a＞c．

17．可逆反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n  mol I₂的同時生成2n  mol HI
②單位時間內(nèi)生成n  mol H₂的同時生成2n  mol I₂
③用HI、H₂、I₂表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)．

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

①④

D．

全部

16．下列溶液一定顯酸性的是（　　）

	A．	pH＜7的溶液		B．	c（H+）＞c（OH-） 的溶液
	C．	c（H+）=1×10-7mol•L-1		D．	c（H+）=c（OH-） 的溶液

15．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）

	A．	酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4		B．	酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
	C．	堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

14．化學與環(huán)境、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（　　）

	A．	春節(jié)燃放爆竹對環(huán)境無污染
	B．	“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
	C．	霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
	D．	光化學煙霧的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關

13．下列與有機物的結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)所以烯烴一定有順反異構
	B．	由乙烯、乙炔的結構特點可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
	C．	甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
	D．	苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

12．關于氫鍵和分子間作用力，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵
	B．	NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
	C．	在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵
	D．	分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

11．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
（1）已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
③2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kmol^-1．
（2）H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是部分H₂S燃燒可為H₂S熱分解反應提供熱量
（3）Mg₂Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg₂Cu與H₂反應，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）．Mg₂Cu與H₂反應的化學方程式為2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂
（4）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七種．
①請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：
□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄═□CO₂↑+□K₂SO₄+□Cr₂（SO₄）₃+□H₂O
②上述反應中氧化劑是K₂Cr₂O₇（填化學式），被氧化的元素是C（填元素符號）．
③H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項序號）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．還原性和酸性
④若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．

10．利用生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥（主要成分為MgCO₃、SiO₂，還有少量Fe₂O₃、MnO、CaO等）為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO₃•Mg（OH）₂•2H₂O]的工業(yè)流程如下：

（1）寫出“酸溶”一步中，MgCO₃和硫酸反應的化學方程式MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+CO₂↑+H₂．酸溶時硫酸稍過量（pH約為2），目的是使碳酸鎂充分溶解生成硫酸鎂．
（2）濾渣2的主要成分有MnO₂和Fe（OH）₃，寫出生成MnO₂的離子方程式Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．
（3）“合成”時需通蒸氣至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80℃的原因是溫度過低反應速率慢，溫度過高輕質(zhì)碳酸鎂、碳酸銨會分解，寫出該步發(fā)生的化學反應方程式2MgSO₄+2（NH₄）₂CO₃+3H₂O=MgCO₃•Mg（OH）₂•2H₂O↓+2（NH₄）₂SO₄++₂CO₃↑．

9．一定條件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）．已知溫度對CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
	B．	當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，催化劑的催化效率降低
	C．	平衡常數(shù)：KM＜KN
	D．	若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)為15.4%