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13.下列化合物中同類別同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.二甲苯B.丁醇C.一氯丁烯D.二氯丙烷

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12.以下說法正確的是( 。
A.苯與液溴在FeBr3的催化作用下,發(fā)生取代反應(yīng)
B.二氧化硫有漂白、殺菌性能,可在食品生產(chǎn)中大量使用
C.實現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源
D.葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化劑作用下,均可以發(fā)生水解反應(yīng)

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11.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:
A.轉(zhuǎn)移到容量瓶中最終配制成250mL燒堿溶液;
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)為V1mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2mL.
請完成下列問題:
(1)操作步驟的正確順序是(填寫字母)C→A→B、D→E
(2)滴定至終點時,錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4,終點時溶液顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
(3)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4溶液潤洗,會對測定結(jié)果有何影響偏高.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其他操作均正確)
(4)該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80M({V}_{1}-{V}_{2})}{W}$%.

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10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.一定條件下,將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6 NA
B.1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1 NA
C.標準狀況下,44.8LHF中含有分子的數(shù)目為2NA
D.1 mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10 NA

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9.氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮氣除去,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)①:NH3(aq)+HClO(aq)═NH2Cl(aq)+H2O(I)△H1=akJ•mol-1
反應(yīng)②:NH2Cl(aq)+HClO(aq)═NHCl2(aq)+H2O(I)△H2=bkJ•mol-1
反應(yīng)③:2NHCl2(aq)+H2O(I)═N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)△H3=ckJ•mol-1
(1)2NH3(aq)+HClO(aq)═N2(g)+3H2O(I)+3HCl(aq)的△H=(2a+2b+c)kJ/mol.
(2)已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮氣.在其他條件一般的情況下,改變$\frac{n(NaClO)}{n(N{H}_{3})}$(即NaClO溶液的投入液),溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)影響如圖1所示.a(chǎn)點之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為A.
A.反應(yīng)①B.反應(yīng)①②C.反應(yīng)①②③
反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的$\frac{n(NaClO)}{n(N{H}_{3})}$值約為1.5.

(3)溶液pH對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響(如圖2所示).在pH較低時溶液中有無色無味的氣體生成,氨氮去除效率較低,其原因是鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸分解生成氧氣,與氨氮反應(yīng)的次氯酸減小.

(4)用電化學(xué)法也可以去除廢水中氨氮.在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低,但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后,去除效率可以大大提高.反應(yīng)裝置如圖3所示,b為電極正極,電解時陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3•H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑.
(5)氯化磷酸三鈉(Na2PO4•0.25NaClO•12H2O)可用于減小水的硬度,相關(guān)原理可用下列離子方程式表示:
3CaSO4(s)+2PO43-(aq)?Ca3(PO42(s)+3SO42-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.77×1013
[已知Ksp[Ca3(PO42]=2.0×10-29,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6].

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8.已知aAn+bB(n+1)+、cCn-dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( 。
A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)a>b>c>d
C.離子半徑D>C>B>AD.金屬性B>A,非金屬性D>C

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7.黃銅礦的濕法冶金技術(shù),主要包括直接酸浸、氧化焙燒、硫酸化焙燒.工業(yè)上用惰性電極電解生產(chǎn)銅的流程如圖所示:
當向溶液中加入精礦粉(不考慮黃銅礦中的其他雜質(zhì))后,發(fā)生的反應(yīng)主要有:
CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S,F(xiàn)e3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
(1)為了加快電化浸出速率,可以采取的措施有升高電壓、減少兩個電極的距離,通入空氣的作用是2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O(用離子方程式表示).
(2)若忽略硫酸鐵的其他損耗,理論上在反應(yīng)中不需要(填“需要”或“不需要”)補充硫酸鐵,原因是Fe3+被還原后得到Fe2+,F(xiàn)e2+在陽極放電生成Fe3+,實現(xiàn)了浸出劑的循環(huán).
(3)浸出液必須趁熱過濾,主要原因是防止硫酸銅晶體析出.
(4)浸出過程中常加入NaCl,一方面可以提供Cl-以解決硫包裹問題,抑制銅礦粉氧化過程中的鈍化,另一方面可以增加溶液中H+的活性和增強溶液的導(dǎo)電性.
(5)若電解200 mL 1 mol•L-1的硫酸銅溶液,當溶液的pH=0(假設(shè)溶液的體積沒有變化),此時電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA,溶液中的離子濃度大小順序為c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-),.

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6.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成.放電過程中產(chǎn)生Ni(OH)2和Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2最終氧化、脫水生成氧化鐵.由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害,某學(xué)習(xí)小組對該電池電極材料進行回收研究.
已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示:
M(OH)nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al(OH)32.0×10-324.1-
Fe(OH)33.5×10-382.23.5
Fe(OH)21.0×10-157.59.5
Ni(OH)26.5×10-186.48.4
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-;
(2)維持電流強度為1.0A,消耗0.02gFe,理論電池工作1.72min.(寫出計算式,已知F=96500C/mol.)
(3)對該電池電極材料進行回收方案設(shè)計:

①方案中加入適量雙氧水的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+;在濾液I中慢慢加入NiO固體,則依次析出沉淀Fe(OH)3和沉淀Al(OH)3(填化學(xué)式).設(shè)計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案:將混合物加入氫氧化鈉溶液充分溶解、過濾、洗滌得到濾渣為氫氧化鐵,將濾液中通入過量二氧化碳氣體過濾洗滌得到沉淀氫氧化鋁.
②濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是NaCl(填化學(xué)式);氣體I為Cl2,判斷依據(jù)是電解氯化鈉溶液,陽極上氯離子失電子生成氯氣,Ni(OH)2-Ni(OH)3,鎳元素化合價升高需要加入氣體為氧化劑所以氣體Ⅰ為Cl2

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5.可將AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、石碳酸、碳酸氫鈉、稀HCl溶液區(qū)分開來的一種試劑是(  )
A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.MgCl2

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4.氮、磷、砷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途.
(1)雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物,一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示.
①反應(yīng)I的離子方程式為2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+
②反應(yīng)Ⅱ中,若1mol As4S4參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移12mol e-,則物質(zhì)a為S(填化學(xué)式).

(2)常溫下,含磷微粒在水溶液中的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖2所示.
①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液,所得溶液顯酸性,原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO42+2H+(用離子方程式表示).
②pH=7的磷酸鹽溶液可作為緩沖溶液.該溶液中磷元素的存在形態(tài)主要為H2PO4-、HPO42-.配制此溶液時,需要H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為2:3.
③已知氫氧化鋁膠粒帶正電荷,可吸附陰離子.pH在2~4之間,用鋁鹽處理含磷廢水時,隨溶液pH增大,吸附效果增強,結(jié)合圖2解釋可能的原因隨PH增大,H2PO4-含量變大,同時生成更多氫氧化鋁膠粒.
(3)氨水可以與很多金屬離子形成配合物.已知某溫度下:
Cu+(aq)+2NH3•H2O(aq)?Cu(NH32+(aq)+2H2O(1)K=8.0×1010
①CuI(s)+2NH3•H2O(aq)?Cu(NH32+(aq)+I-(aq)+2H2O(1)K=0.16.[已知Ksp(CuI)=2.0×10-12]
②溶解19.1g CuI(s),至少需要5mol•L-1氨水的體積約為40mL.

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同步練習(xí)冊答案