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13.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是( 。
A.1.0mol/L的硝酸鉀溶液中:Mg2+,F(xiàn)e2+、Cl-、SO42-
B.由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Ca2+,K+、Br-、HCO3-
C.在pH=1的溶液中:NH4+、Na+、ClO-、Cl-
D.無色溶液中:Al3+、Na+、S2-、Cl-

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12.由2個(gè)一CH3,3個(gè)-CH2-、1個(gè)、1個(gè)-OH構(gòu)成的有機(jī)物的數(shù)目為( 。
A.4B.5C.6D.7

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11.東晉葛洪在《抱樸子》中寫道“扶南生金剛,生水底石上,如鐘乳狀,體似紫石英,可以刻玉,人沒水取之,雖鐵椎之亦不能傷.”文中所述“金剛”可能為( 。
A.結(jié)晶氯化鈉B.金剛石C.碳酸鈣D.二氧化硅

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10.化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料,在空氣中易被氧化.A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):

已知:①
  (R表示烴基,R′和R″表示烴基或氫)
(1)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式:、
(2)G是常用指示劑酚酞.寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱:酚羥基和酯基.
(3)某化合物是E的同分異構(gòu)體,且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫.寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:(任寫一種)
(4)F和D互為同分異構(gòu)體.寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式:
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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9.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn).
(1)該配合物中中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(2)該配合物中不存在的相互作用是BC(填字母)
A.離子鍵   B.金屬鍵  C.氫鍵   D.極性共價(jià)鍵   E.配位鍵
(3)該配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體.
①石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為sp2雜化
②石墨晶體中,層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm.其原因是C原子之間形成了大π鍵.
③石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖1所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部.該材料的化學(xué)式為M3C60

(4)配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為正方體(立方體).已知該晶胞的密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示).
(5)配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種,能形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形.

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8.膜反應(yīng)器是膜過程和反應(yīng)過程相結(jié)合的新型技術(shù)設(shè)備,同時(shí)具備了反應(yīng)和分離的功能.對于可逆反應(yīng),通過膜擴(kuò)散過程移走產(chǎn)物,提高轉(zhuǎn)化率.利用膜反應(yīng)器改進(jìn)硫酸制備工藝,如以下流程圖所示.硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2,通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4,又能制H2

請回答下列問題:
(1)已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4FeS2(s)+11O2(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3408kJ•mol-1
(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為SO2+2H2O=H2SO4+H2
(3)HI分解反應(yīng)為2HI?H2+I2,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(H2)c(I2)}{c2(HI)}$.用化學(xué)平衡移動的原理分析,在HI分解反應(yīng)中,使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是有利于平衡向右移動,有利于碘和氫氣的生成
(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池.電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:
NiO(OH)+MH$?_{充電}^{放電}$Ni(OH)2+M
①M(fèi)H中M的化合價(jià)是0
②電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH-e-+OH-=H2O+M
③充電完成時(shí),Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH).若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2,O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-或4MH+O2+4e-=2H2O+4M.

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7.下列配制的溶液濃度偏高的是( 。
A.配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí),俯視刻度線
B.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻就注入容量瓶并定容至刻度線
C.稱量11.7 g NaCl配制0.2 mol•L-1NaCl溶液1 000 mL時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤
D.配制鹽酸溶液定容時(shí),仰視容量瓶刻度線

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6.下列有關(guān)Fe2(SO43溶液的敘述正確的是( 。
A.該溶液中,K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-═Fe2++I2
C.1 L 0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe
D.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe(OH)3↓+BaSO4

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5.化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系.下列敘述中正確的是(  )
A.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”,直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
D.3D打印技術(shù)采用鈦合金粉末為原料制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件,高溫時(shí)可用金屬鈉還原鈦的氯化物制取金屬鈦

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4.在下列各溶液中,離子可能大量共存的是( 。
A.無色的堿性溶液中:CrO42-、K+、Na+、SO42-
B.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、SO42
C.-使pH試紙變紅的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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