A. | 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時,俯視刻度線 | |
B. | NaOH溶解后未經(jīng)冷卻就注入容量瓶并定容至刻度線 | |
C. | 稱量11.7 g NaCl配制0.2 mol•L-1NaCl溶液1 000 mL時,砝碼錯放在左盤 | |
D. | 配制鹽酸溶液定容時,仰視容量瓶刻度線 |
分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積是否有影響判斷,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.用量筒量取鹽酸時俯視刻度線,所取鹽酸的體積偏少,溶質(zhì)的質(zhì)量偏少,導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低,故A錯誤;
B.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻就注入容量瓶并定容至刻度線,冷卻后液面下降,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故B正確;
C.稱量11.7gNaCl固體時用到游碼,砝碼錯放左盤,會導(dǎo)致所稱量的NaCl固體的質(zhì)量偏小,所配制溶液的濃度偏低,故C錯誤;
D.配制鹽酸溶液定容時,仰視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故D錯誤;
故選:B.
點評 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析,題目難度中等,注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析不當(dāng)操作對n或V的影響.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2:1 | B. | 1:2 | C. | 1:4 | D. | 3:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | 熔點/K | 沸點/K | 分解溫度/K |
NH3 | 195.3 | 239.7 | 1073 |
PH3 | 139.2 | 185.4 | 713.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸 | |
B. | 上述過程中,由6molCuFeS2制取6molCu時共消耗15molO2 | |
C. | 在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1:6 | |
D. | 在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時①10-3mol/L的鹽酸;②pH=3的NH4Cl溶液;③pH=11的氨水中,水的電離程度為:②>③>① | |
B. | pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) | |
C. | pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+) | |
D. | 圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 誤食重金屬鹽引起人體中毒,可喝大量的食鹽水解毒 | |
B. | 光纖通信使用的光纜主要成分是Si,太陽能電池使用的材料主要是SiO2 | |
C. | 陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等,都是硅酸鹽產(chǎn)品 | |
D. | 鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 外電源負極為A極 | |
B. | 陽極的電極反應(yīng):2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+ | |
C. | H+從右向左通過質(zhì)子交換膜 | |
D. | 電解槽中添加少量燒堿有利于導(dǎo)電 |
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