13．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�

	A．	合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，雖可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率但減小了反應(yīng)速率
	B．	硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
	C．	電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽極室
	D．	侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體

12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若有機(jī)物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)
	B．	有機(jī)物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
	C．	有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在
	D．	有機(jī)物D能發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	甲與己形成的化合物一定是離子化合物
	B．	簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
	C．	乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以相互反應(yīng)
	D．	庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

10．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡�所以K3C60是電解質(zhì)
	B．	Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物
	C．	膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	D．	變化過程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化

9．有機(jī)物F（分子式為C₁₂H₁₄O₂）廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型加成 C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是
（2）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4種峰；峰面積比為3：2：3：2．
（3）反應(yīng)②的條件改為NaOH/醇溶液，則產(chǎn)物含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、溴原子
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥（填編號）；
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的一個(gè)結(jié)構(gòu)簡式：
①屬于芳香族化合物，且含有與E相同的官能團(tuán)；
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙烯為起始原料制備草酸的合成路線：．

8．a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．a(chǎn)原子的電子層數(shù)為n，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n²-1，最外層電子數(shù)為2n+l；b、d同主族，能形成兩種中學(xué)常見的化合物；c與b組成的化合物是一種兩性氧化物，工業(yè)上通過電解該化合物可冶煉c單質(zhì)；e原子有四個(gè)能層，其未成對電子數(shù)在同周期是最多的．回答下列問題：
（l）a在周期表中的位置第二周期VA族；e的基態(tài)原子核外電子排布式為3d⁵4s¹；未成對電子數(shù)為5個(gè)．
（2）b、c、d原子的電負(fù)性由大到小的順序是O＞S＞Al．第一電離能a大于b的原因因?yàn)镹元素的3p軌道為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．
（3）a和b形成的離子W呈平面三角形，其中心原子的雜化類型為sp²雜化；a、b、d氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H₂O（寫化學(xué)式）
（4）將b、d組成的極性分子通人含少量W離子的BaCl₂水溶液中，有NO氣體生成．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba^2-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（5）元素c與Fe構(gòu)成合金的晶體類型金屬晶體，其晶胞如圖，該合金的化學(xué)式為AlFe₂；離鐵原子最近的c原子構(gòu)成的圖形為正四面體；若該晶胞的密度為ρg/cm³，鐵原子之間的最短距離為$\frac{1}{4}$×$\root{3}{\frac{4×\frac{27+112}{{N}_{A}}}{ρ}}$cm．

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag
	B．	堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
	C．	放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
	D．	電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

6．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺（如圖）

（1）Fe³⁺與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：查閱資料：
�。甋CN^-的化學(xué)性質(zhì)與I^-相似，ⅱ．2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	產(chǎn)生白色沉淀	CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
步驟2：取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	無明顯現(xiàn)象

Cu²⁺與SCN^-反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4SCN^-=2Cu（SCN）↓+（SCN）₂．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸	溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：
反應(yīng)Ⅰ：Fe²⁺與HNO₃反應(yīng)；    反應(yīng)Ⅱ：Fe²⁺與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液或者KMnO₄，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)．
③請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺，導(dǎo)致溶液中Fe²⁺濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺逆向移動(dòng)，最終Fe（NO）²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，溶液由棕色變?yōu)辄S色．

5．常溫下，用0.10mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
	B．	點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	C．	點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	20 g D2O所含的電子數(shù)為10 NA
	B．	6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si-O鍵
	C．	氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2 NA
	D．	苯與液溴反應(yīng)生成1mol時(shí)消耗0.5NA個(gè)Br2