6．構(gòu)成原電池的條件
（1）有兩個活潑性不同的電極  
（2）將電極插入電解質(zhì)溶液中
（3）兩電極間構(gòu)成閉合回路
（4）能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)．

5．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

4．火力發(fā)電--化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能過程：化學(xué)能→內(nèi)能→機械能→電能．

3．化學(xué)反應(yīng)速率的表達式：v=$\frac{△c}{△t}$，單位為mol/（L•min）或mol/（L•s）．

2．已知某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)一定是（　　）

A．

放熱反應(yīng)

B．

化合反應(yīng)

C．

吸熱反應(yīng)

D．

分解反應(yīng)

1．把a、b、c、d 4塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若把a、b相連時，a為負極；若a、c相連時，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a； b、d相連時，電子經(jīng)由導(dǎo)線由d流向b，則四種金屬的活動順序由強到弱的順序是（　　）

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞a＞c＞d

20．某化學(xué)興趣小組欲探究木炭與濃硝酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
I．[查閱資料]
a．濃硝酸為不穩(wěn)定性酸，在光照或加熱的條件下易分解；
b．四氧化二氮的熔點：-9.3℃，沸點：21℃．
Ⅱ．[實驗探究]
（1）甲同學(xué)通過圖1裝置進行實驗，實驗觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，于是認為木炭與濃硝酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）乙同學(xué)認為紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，其理由為4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示），乙同學(xué)認為應(yīng)該檢驗CO₂（填化學(xué)式）來證明木炭與濃硝酸是否發(fā)生了反應(yīng)，進而設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置（裝置氣密性良好）．

（3）①玻璃儀器a的名稱為分液漏斗；
②用平衡移動原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO₂?N₂O₄，降低溫度N₂O₄液化，平衡右移，從而除去混合氣體中的NO₂（結(jié)合化學(xué)方程式與文字表述）；
③為了排除干擾，丙同學(xué)認為應(yīng)在圖2裝置A、B之間增加一個裝置，你認為下圖所示裝置合理的是（裝置的連接膠管未畫出）E、F（填編號）．

Ⅲ．[實驗結(jié)論]
（4）乙同學(xué)觀察到C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），從而證明了木炭與濃硝酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)．

19．周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．元素A的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種是天然存在的最堅硬的固體；元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；基態(tài)D原子的價電子排布為（n+1）dⁿ（n+2）sⁿ；基態(tài)E²⁺的3d軌道中有5個電子．
請回答下列問題：
（1）E基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，B、C兩種元素第一電離能較大的
是N（填元素符號），BC₃^-的空間構(gòu)型是平面三角形．
（2）A和B的最簡單氫化物中沸點較高的是NH₃（填化學(xué)式），B的某種氫化物中含有3個σ鍵和1個π鍵的分子的電子式是．
（3）由C、D、E三種元素組成的某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，D⁴⁺的配位數(shù)是6，該化合物的化學(xué)式為MnO•TiO₂．
（4）常溫下E的氧化物EO₂與硫酸亞鐵在酸性條件下反應(yīng)可得E²⁺，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．

18．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用
（1）金屬Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與誰反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
實驗1和實驗2得出的結(jié)論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋；同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，失去電子能力減弱．
（2）Na、Mg、Al都可用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，其電子式為Na⁺[：H]^-．能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)此空刪去生成H₂，該反應(yīng)的還原劑是NaH．NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式為3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
②NaAlH₄是一種良好的儲氫材料．NaAlH₄與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．

17．A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，B為無色氣體，則A在周期表中的位 置為第三周期ⅡA族，反應(yīng)④的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+CO₂↑+4NO₂↑．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F均為氣態(tài)單質(zhì)，且F為黃綠色，光照條件下D與F會發(fā)生反應(yīng)．已知反應(yīng)①和②均在水溶液中進行，則檢驗C中陽離子的操作步驟是：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀馬上變成灰綠色最后變成紅褐色．（或先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，通入氯氣后呈血紅色）．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成電路的主要原料，則B在通訊領(lǐng)域用來作光導(dǎo)纖維，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO₂+2 C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2 CO↑．