9．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明蛋白質(zhì)發(fā)生變性
	B．	苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再過濾除去
	C．	用溴水檢驗CH2═CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
	D．	麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

8．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol^-1；
（2）空燃比過小易產(chǎn)生CO．有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O₂（g）來消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由不合理，該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0 則△G＞0；
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NO_x的反應(yīng)為：xC（s）+2NO_x（g）?N₂（g）+xCO₂ （g）△H=-b kJ•mol^-1．若使NO_x更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD；
A．增加排氣管長度      B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度      D．添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是400K，1MPa；
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應(yīng)的溫度）；
③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗：

實驗編號	T（K）	NO初始濃度 （mol•L-1）	CO初始濃度 （mol•L-1）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	82
Ⅱ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	124
Ⅲ	450	1.00×10-3	3.60×10-3	124

根據(jù)坐標(biāo)圖4，計算400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5000L•mol^-1．

7．關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（　�。�

	A．	甲中△H1=-（△H2+△H3）
	B．	乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
	D．	丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH

6．圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧

（1）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強酸的是H₂SO₄、HNO₃ （用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺ （用離子符號表示）．
（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有：離子鍵、共價鍵．
（4）請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進行．B的化學(xué)式為Al（OH）₃．
對應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或【Al（OH）₄】^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O．

5．已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH-H鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學(xué)方程式N₂+3H₂$?_{高溫，高壓}^{催化劑}$2NH₃，反應(yīng)完1molN₂放出的能量為924KJ，則斷開1molN=N鍵吸收的能量是（　�。�

A．

431KJ

B．

649KJ

C．

869KJ

D．

945.6KJ

4．有三種固體物質(zhì)和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO₄溶液、NaOH溶液、FeSO₄溶液、H₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液．它們中的幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）溶液A+溶液C→固體甲+溶液D
（2）固體乙+溶液B→溶液E+氫氣
（3）固體甲+溶液B→溶液C+水
試推斷溶液中A、B、C、E溶質(zhì)的化學(xué)式及固體甲、乙的名稱．
ANaOHBH₂SO₄CCuSO₄EFeSO₄甲氫氧化銅乙鐵粉．

3．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（碘為氣態(tài)或固態(tài)），下列判斷正確的是（　�。�
（�。� I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ） I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H=26.48kJ/mol．

	A．	ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)
	B．	反應(yīng)（�。┑漠a(chǎn)物比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定
	C．	1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
	D．	1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

2．某課外活動小組為探究CO₂與 NaOH溶液的反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）甲裝置中CO₂與NaOH溶液（過量）反應(yīng)的離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（2）丙裝置中，旋開分液漏斗活塞，觀察到的實驗現(xiàn)象是當(dāng)NaOH溶液滴入錐形瓶之后，燒杯中的水倒吸入錐形瓶；
（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中安全性存在問題，該方案是乙；（填甲、乙或丙）
（4）區(qū)別Na₂CO₃和NaHCO₃中的陰離子，應(yīng)選用下列試劑中的哪種？②（填編號）
①Ba（OH）₂②BaCl₂③稀鹽酸
（5）實驗室中若需用b L CO₂ （標(biāo)準(zhǔn)狀況），現(xiàn)用含CaCO₃ a%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，至少需要這種石灰石$\frac{10000b}{22.4a}$ g（用含a，b 的表達式）

1．下列離子能大量共存的是（　�。�

	A．	無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
	B．	無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
	D．	紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、Cl-、Na+、HCO3-

20．下列離子方程式錯誤的是（　�。�

	A．	向含有3mol的FeI2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L 氯氣：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
	B．	向銅片中滴加18.4mol/L的濃硫酸并加熱：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
	C．	向氯化銀濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
	D．	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-