9．25℃時(shí)，某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%，若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則a與b之和為（　�。�

A．

14

B．

15

C．

16

D．

17

8．□H₂O₂+口KMnO₄+口H₂SO₄→口K₂SO₄+口O₂↑+口MnSO₄+□H₂O（未配平）
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)觀：在敞口容器中，當(dāng)H₂O₂與酸化的KMnO₄溶液混合時(shí)，開始放出氧氣的速率很慢，一段時(shí)間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速，經(jīng)過測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液中溫度變化不大，學(xué)生百思不得其解，經(jīng)向老師詢問，老師說：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑，現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度在逐漸降低，敞口容器的壓強(qiáng)不受影響，反應(yīng)的溫度變化不大，則可能的因素是催化劑的影響，在老師的提示下學(xué)生又做了三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下：
（1）將H₂O₂與酸化的KMnO₄溶液混合
（2）將H₂O₂與酸化的KMnO₄溶液混合起始時(shí)加入少量的硫酸鉀
（3）將H₂O₂與酸化的KMnO₄溶液混合，起始時(shí)加入少量MnSO₄固體
（4）將H₂O₂與酸化的KMnO₄溶液混合，起始時(shí)加入少量水
結(jié)果發(fā)現(xiàn)（1）、（2）起始反應(yīng)反應(yīng)速率差不多，（4）的起始反應(yīng)速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反應(yīng)速率很快
試回答：
（1）配平化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
□H₂O₂+口KMnO₄+口H₂SO₄→口K₂SO₄+口O₂↑+口MnSO₄+□H₂O
（2）將實(shí)驗(yàn)（2）補(bǔ)充完整
（3）解釋（1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率的變化現(xiàn)象的原因是：生成的產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)起了催化作用，由題意信息可知起催化劑作用的為硫酸錳；．

7．已知某溶液中存在較多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、CH3COO-、Cl-		B．	Mg2+、Ba2+、Br-
	C．	Mg2+、Cl-、I-		D．	Na+、NH4+、Cu2+

6．某液態(tài)有機(jī)物，它的蒸氣密度為3.31g/L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．3.7g該有機(jī)物完全燃燒后生成4.48LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和4.5g水．
（1）該有機(jī)物的分子式為C₄H₁₀O．
（2）已知該有機(jī)物能與鈉反應(yīng)放出H₂，但不能發(fā)生催化氧化，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃COH．

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑大小順序：W＞Z＞Y＞X
	B．	Z在周期表中的位置是第三周期第IA族
	C．	X的氣態(tài)氫化物的還原性比W的弱
	D．	W比Y更容易與氫氣反應(yīng)

4．A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知A是宇宙中含量最多的元素，B元素能形成的化合物種類最多，E原子的半徑是所在周期最大的，E和D形成的某化合物是呼吸面具中氣的來源，F(xiàn)基態(tài)原子有6個(gè)來成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的一種核素在考古中有重要應(yīng)用，該核素的符號(hào)為${\;}_{6}^{14}$C；
（2）E⁺的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是氧原子（寫名稱）；
（3）F元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
（4）根據(jù)等電子體原理，C₃^-的電子式是；
（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），氯離子的配位數(shù)是4；
（6）用雙線橋法標(biāo)注表示呼吸面具原理的化學(xué)方程式；
（7）FO₂^-在堿性溶液中有較強(qiáng)的還原性，可以被E₂D₂氧化成FO₄^2-，寫出反應(yīng)的離子方程式：2CrO₂^-+2H₂O+3Na₂O₂=2CrO₄^2-+6Na⁺+4OH^-．

3．g--C₃N₄中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖1為g--C₃N₄的另一種單層結(jié)構(gòu)；圖c為Fe³⁺摻雜前后N-1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強(qiáng)度正比于原子數(shù)目），圖2中橫坐標(biāo)為g--C₃N₄中N-1s結(jié)合能（原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe³⁺后，結(jié)合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移．
①Fe³⁺的價(jià)電子軌道表示式為．
②發(fā)生位移的譜線對(duì)應(yīng)的N原子為1，2（填圖b中的序號(hào)）．
③譜線右移的原因?yàn)閾诫s后Fe³⁺與N原子形成配位鍵，N原子周圍的電子云密度降低，原子核對(duì)核外導(dǎo)致的束縛能力提高，0.14%Fe-g-C₃N₄樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高．

2．一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡后，再通人氣體¹⁸O₂，重新達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（　　）

	A．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	B．	前后兩次平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不相等次是相等
	C．	SO2、O2的轉(zhuǎn)化率均增大
	D．	通18O2前、通18O2后、重新到平衡后三個(gè)時(shí)間段，v（正）與v（逆）的關(guān)系依次是相等、大于、相等

1．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用A、B、C、D編號(hào)填空：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC；②既能使FeCl₃溶液顯紫色又能和NaHCO₃溶液反應(yīng)放出氣體的有D；
（2）C按如圖1所示經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：C₆H₅CH₂CH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C₆H₅CH₂CH₂COOCH₂CH₃+H₂O
（3）同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求（①化合物是1，2-二取代苯；②苯環(huán)上的兩個(gè)取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)）的D的同分異構(gòu)體有4種，其中兩種（G和H）的結(jié)構(gòu)式如圖2所示，請(qǐng)寫出另外兩個(gè)異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

20．下列圖示實(shí)驗(yàn)或圖象錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用圖①裝置可比較硫酸、碳酸、硅酸三者的酸性強(qiáng)弱
	B．	圖②表示NO2溶于水完全轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)，水（x）與消耗氧氣的物質(zhì)的量（y）之間 關(guān)系
	C．	圖③裝置可制得金屬錳
	D．	圖④裝置可驗(yàn)證NaHCO3和NaCO3的熱穩(wěn)定性