短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）C元素在元素周期表中的位置是，B的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學(xué)鍵類型是
（3）寫出E₂D₂與A₂D反應(yīng)的離子方程式．
（4）實驗室配制100mL0.2mol?L^-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、小燒杯外還有；如果定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.2mol?L^-1（埴“＞”、“＜”或“=”）．將F的單質(zhì)溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

人們已經(jīng)研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O．
（1）已知：2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）△H₁=-2745.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₃=-221.05kJ?mol
則反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H．
（2）該電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，則正極的電極反應(yīng)式為，電池工作時CO₃^2-移向極．
（3）用該電池電解1L 1mol?L^-1的AgNO₃溶液，此電解池反應(yīng)的化學(xué)方程式為；當該電池消耗0.005molC₃H₈時，所得溶液的pH為（溶液體積變化忽略不計）

如圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混合動力汽車．總反應(yīng)方程式如下：Ni（OH）₂+M

充電

放電

NiOOH+MH
下列敘述不正確的是（　　）

可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�

pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比應(yīng)為（　　）

（2013?樂山一模）X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是（　　）

某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失．下列敘述中對實驗原理的解釋和結(jié)論不正確的是（　�。�

（2012?資陽二模）為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol?L稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2 mol?L^-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（　�。�