15．用電子式表示物質的形成過程
用電子式表示Na₂S的形成過程：．
用電子式表示CH₄的形成過程．

14．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子
	B．	${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{20}^{42}$Ca、石墨和金剛石均為同位素
	C．	${\;}_{1}^{1}$H和 ${\;}_{1}^{2}$H是不同的核素
	D．	12C和14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同

13．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	只用水可以鑒別甲苯和四氯化碳
	B．	CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
	C．	乙醇分子中不含有OH-
	D．	95%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

12．在通常情況下，下列各組物質的性質排列不正確的是（　　）

	A．	沸點：己烷＞2-甲基丁烷＞戊烷		B．	同分異構體種類：戊烷＜戊烯
	C．	密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷		D．	點燃時火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

11．下列各有機物中，屬于烴的是（　�。�

A．

氯丁烷

B．

苯的同系物

C．

硝基苯

D．

乙醇

10．已知某物質的化學式為XY₂，X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．
（1）m=20，該物質的化學式為CaCl₂．
（2）W元素的名稱為碳、WZ₂結構式為S=C=S
（3）下列說法正確的是B
A．XY₂和WZ₂都為離子化合物  B．XY₂分子中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價鍵
C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強       D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大．

9．兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：第一組：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中是否含有Fe²⁺，應選擇加入的試劑為d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO₂的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（2）寫出產(chǎn)生CO₂的化學方程式C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO₂，反應的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色．
（5）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
（6）KMnO₄溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作是增大接觸面積，有利于SO₂的充分吸收．

8．（1）日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發(fā)生核泄漏，使碘131、銫137等放射性核素擴散到空氣和海洋中．碘131的原子核中，中子數(shù)與質子數(shù)之差為25，銫元素位于元素周期表中位置第六周期IA族．
（2）下列原子${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{14}^{40}$K、${\;}_{53}^{131}$I、${\;}_{92}^{238}$U中共有7種元素，9種核素．
（3）在NH₃D⁺中，質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為11：8：10．

7．下列物質中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　�。�

	A．	NaOH、H2O、NH4Cl		B．	KOH、Na2O2、NH4Cl
	C．	MgO、CaBr2、NaCl		D．	Na2SO4、HCl、MgCl2

6．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘．

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．坩堝鉗  C．三腳架  D．泥三角E．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl₂的目的是將I^-全部氧化為I₂，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是苯（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是平衡壓力便于液體流出；
b．最后碘的有機溶液是通過漏斗上口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實驗裝置，指出其錯誤有3處．