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12.根據(jù)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,判斷下列錯(cuò)誤的是( 。
 A B C D
   
 根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):14.5% 表示從通入原料開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖向絕熱恒容器中通入N2和H2,△t1=△t2時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率:a-b段大于b-c段  圖中T2<T1
A.AB.BC.CD.D

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11.1,2-二溴乙烷是常用的有機(jī)合成中間體,某小組用如圖裝置合成1,2-二溴乙烷.
裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為C2H5OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
產(chǎn)物和部分反應(yīng)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
沸點(diǎn)/℃密度/(g•cm-3水中溶解性
1,2二溴乙烷131.42.18微溶
58.83.12微溶
乙醇78.50.79
合成反應(yīng):
在冰水浴冷卻下將20.0mL濃硫酸與10.0mL95%乙醇混合均勻得到反應(yīng)液,取出10.0mL加入三頸燒瓶B中,剩余部分轉(zhuǎn)入滴液漏斗A中.E的試管中加入8.0g液溴,再加入2-3mL水,試管外用水冷卻.?dāng)嚅_D、E之間的導(dǎo)管,加熱B,待裝置內(nèi)空氣被排除后,連接D和E,繼續(xù)加熱并保持溫度在170-180℃,打開滴液漏斗活塞,緩慢滴加反應(yīng)液,直至反應(yīng)完畢.
分離提純:
將粗產(chǎn)物分別用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣干燥,待溶液澄清后進(jìn)行蒸餾,得到純凈的1,2-二溴乙烷6.3g.
回答下列問題:
(1)混合濃硫酸與乙醇時(shí),加入試劑的正確順序是先加乙醇,再加濃硫酸;使用冰水浴降溫的目的是防止乙醇揮發(fā).
(2)為防止暴沸,裝置B中還應(yīng)加入碎瓷片;C的作用是平衡氣壓;E中試管里加水的目的是防止溴、產(chǎn)物1,2-二溴乙烷揮發(fā).
(3)判斷生成1,2-二溴乙烷反應(yīng)結(jié)束的方法是E中試管里的液體變?yōu)闊o色;反應(yīng)結(jié)束時(shí)正確的操作是斷開DE之間的導(dǎo)管,再停止加熱.
(4)洗滌和分離粗產(chǎn)物時(shí)使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯.
(5)本實(shí)驗(yàn)中,1,2-二溴乙烷的產(chǎn)率為67%.
(6)下列操作中,將導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是abc(填正確答案的標(biāo)號(hào)).
a.乙烯通入溴時(shí)迅速鼓泡 b.實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有裝置D c.去掉裝置E燒杯中的水 d.裝置F中NaOH溶液用水代替.

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10.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2).用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液(含有Fe2+、TiOCl42-等),調(diào)節(jié)溶液的pH并加熱,過濾的TiO2和濾液.控制反應(yīng)溫度在95℃左右,向?yàn)V液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4.再將FePO4與Li2CO3和H2C2O4一起煅燒,可制取LiFePO4.有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
化合物Fe(OH)2Fe(OH)3FePO4Fe3(PO42
Ksp近似值10-1710-3810-2210-36
(1)FeTiO3中Ti的化合價(jià)為+4,鹽酸與FeTiO3反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O.檢驗(yàn)溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,不顯血紅色,再加入過氧化氫,溶液顯血紅色.
(2)為提供FePO4的產(chǎn)率,根據(jù)上述制備方法和表中數(shù)據(jù),應(yīng)采取的正確措施是d(填正確答案的標(biāo)號(hào)).
a.不加H2O2 b.調(diào)節(jié)溶液pH至5 c.降低反應(yīng)溫度 d.增大NH4H2PO4的用量
(3)磷的含氧酸H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng),生成NaH2PO2.則H3PO2為一元酸;在LiFePO4中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵,在制備LiFePO4的過程中加入H2C2O4的作用是還原FePO4
(4)LiFePO4可作鋰電池的電極材料.充電時(shí),Li+從LiFePO4晶格中遷移出來,部分LiFePO4轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i1-xFePO4,則陽極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+
(5)電化學(xué)還原TiO2是獲取金屬鈦的常用方法.采用熔融鹽作電解質(zhì),用石墨作陽極,總反應(yīng)為TiO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Ti+O2
①電解過程中,陽極不斷被消耗而需要定期更換,其原因是2O2--4e-═O2↑,C+O2=CO2(用反應(yīng)式表示).
②電解由含80%FeTiO3的鈦鐵礦制取的TiO2得到12kg金屬鈦,已知電流效率為76%,則至少需要該種鈦鐵礦62.5kg.(電流效率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%)

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9.下列能與氨基酸反應(yīng)的是( 。
①NaOH ②NaHCO3③Al④苯⑤Na2SO4⑥NH3⑦HCl⑧甲烷.
A.①②⑤⑥⑦B.①②③⑥⑦C.①④⑤⑥⑦D.①②⑥⑦⑧

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8.32g由非金屬元素A組成的單質(zhì)甲與100ml 6 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng),生成水、鹽乙和15.8g鹽丙.鹽乙只含兩種元素,摩爾質(zhì)量為174g•mol-1.鹽丙能與稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)甲、氣體丁和溶液戊,氣體丁能使品紅溶液褪色.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)乙的結(jié)構(gòu)與過氧化鈉相似,寫出乙的電子式
(2)Na2A2能與NaBr3反應(yīng)生成乙和另一種物質(zhì),其化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3=Na2S4+NaBr.
(3)Na2A如與單質(zhì)甲能(填“能”或“不能”)反應(yīng)生成乙,原因是-2價(jià)的硫與0價(jià)的硫可以發(fā)生歸中反應(yīng).
(4)丙溶液能與足量的氯氣反應(yīng),寫出離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++8Cl-+2SO42-.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明生成的氧化產(chǎn)物取少量反應(yīng)后的溶液,滴加氯化鋇溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,則說明氧化產(chǎn)物是硫酸根離子.

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7.以甲烷為原料可合成聚四氟乙烯等有重要應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品,其合成線路如圖所示:


已知:ⅠCH3CH2CI$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
ⅡRCHO$\stackrel{HCN}{→}$,$\stackrel{H+,H_{2}O}{→}$
$\stackrel{自動(dòng)}{→}$
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),F(xiàn)中所含有的官能團(tuán)名稱是氟原子和碳碳雙鍵
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:BHCHOCCH3Cl
(3)寫出下列化學(xué)方程式:①
(4)下列說法表正確的是AC
A、氯仿在NaOH溶液中加熱,充分反應(yīng)后可生成HCOONa
B、CHFCl2、CHClF2都有兩種同分異構(gòu)體,都是曾廣泛使用的制冷劑--氟利昂
C、CH3OCOOCH3在酸性條件下可水解生成甲醇和CO2
D、1moI B與足量的銀氨溶液混合,水浴加熱,充分反應(yīng)后能生成2molAg.

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6.鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)流動(dòng).左側(cè)電極為惰性電極.放電時(shí)M是用電器,充電時(shí)M是外電源.下列說法不正確的是( 。
A.鋅溴液流電池總反應(yīng)為:Zn+Br2═ZnBr2
B.放電時(shí)右側(cè)電池電極發(fā)生氧化反應(yīng),電流從a極經(jīng)用電器流向b極
C.放電時(shí)Zn2+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè),左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
D.充電時(shí)左側(cè)溴離子濃度下降,左側(cè)電池電極連接電源的負(fù)極

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5.如表為元素周期表前四周期的一部分,X、W、Y、R、Z分別代表元素符號(hào),其中R元素的原子每個(gè)電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).下列敘述中正確的是( 。
A.XZ3是平面正三角形分子
B.鈉與X形成的化合物Na3X和NaX3都是含有共價(jià)鍵的離子晶體
C.W與Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性前者弱于后者
D.X的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定,但沸點(diǎn)前者比后者低

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4.對(duì)烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH32的命名,正確的是( 。
A.2,3-二甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基-3,4-二乙基戊烷
C.2,4-二甲基-3-乙基己烷D.2,3-二甲基戊烷

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3.鐵及其化合物在日常生活中很常見
(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如圖1:

回答下列問題:
①操作II所包含的兩項(xiàng)主要基本操作是過濾、洗滌. 上述流程中,F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3時(shí)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
②將FeCl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:4FeCl2+4H2O+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl.
(2)有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液能進(jìn)行綠礬(FeSO4•7H2O)產(chǎn)品中鐵元素含量的測(cè)定,反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,該滴定過程中否(填“是”或“否”)還需要指示劑.
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.考慮綠礬產(chǎn)品可能因?yàn)楸4娌划?dāng)被空氣中氧氣所氧化,所以事先取少量綠礬產(chǎn)品溶于水,滴加KSCN溶液進(jìn)行驗(yàn)證.
b.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容
c.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中
d.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL
請(qǐng)完成下列問題:
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需250mL容量瓶.
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的圖2下列滴定方式,最合理的是b.(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%.

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