12．常溫下，有關 0.1mol/LCH₃COONa 溶液（pH＞7），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質
	B．	加水稀釋過程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大
	C．	加入NaOH固體可抑制 CHCOO-的水解
	D．	同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c（H+） 前者大

11．鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈四面體構型．150℃時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO．則下列可作為溶解Ni（CO）₄的溶劑是（　�。�

A．

水

B．

四氯化碳

C．

鹽酸

D．

硫酸鎳溶液

10．如圖所示各物質是由 1～20號元素中部分元素組成的單質及其化合物，圖中部分反應條件 未列出．已知 C、H 是無色有刺激性氣味的氣體，D 是一種黃綠色的氣體單質，物質 J  可用 于飲用水消毒．反應 ②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體 C的重要方法．

請推測回答：（1）反應⑤的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）物質 A由三種元素組成，1mol A與水反應可生成1mol B和2mol C，A的化學式為CaCN₂．
（3）物質 A與水生成  B和  C的化學方程式CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃．
（4）C的催化氧化產(chǎn)物為L和M，M繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物N遇到L生成一種工業(yè)強酸．某同學根據(jù)課外書中該強酸的鉛鹽（Pb為+2價，分解前后鉛的化合價不變）受熱分解的實驗操作來判斷它的分解產(chǎn)物之一是氧氣：將試管中的鉛鹽加熱到熔融，把帶火星的細木條伸入試管，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生斷言該鉛鹽受熱分解有氧氣放出．請寫出上述分解反應的化學方程式2Pb（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO₂↑+O₂↑；并對上述實驗及結論的合理性作出評價不合理，因為在混合氣體中氧氣占五分之，不一定能使本條復燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本條復燃，所以應先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液中除去二氧化氮，再用帶火星的本條檢驗．
（5）將含等物質的量的 M和  N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一種弱酸的水溶液． 含此弱酸鈉鹽的廢水可用鋁粉除去，已知 NaOH、一種常見的鋁鹽和框圖中的  C等物質為該 反應體系中的反應物或產(chǎn)物，寫出該離子方程式2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑．

9．請回答：
（1）銨根離子（NH₄⁺）的結構式．
（2）在以 CaSO₄為原料生產(chǎn)H₂SO₄的過程中，若直接分解   CaSO₄制取SO₂，反應溫度約需1200℃，而將CaSO₄與SiO₂混合加熱制取SO₂的化學反應方程式：2CaSO₄+2SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSiO₃+2SO₂↑+O₂↑．
（3）在  AgI  沉淀中加入硫化鈉溶液，黃色沉淀轉化為黑色沉淀，寫出反應的離子方程式：2AgI+S^2-?Ag₂S+2I^-．
（4）配平氧化還原的離子方程式：4MnO₄^-+5CH₃CH₂OH+12H⁺=4Mn²⁺+5CH₃COOH+11H₂O．

8．高分子材料有機玻璃（PMMA）因其透光性好、性能優(yōu)良、價格低廉，廣泛應 用于商業(yè)、輕工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有機玻璃．合成路線如圖所示（部分 轉化條件省略）：

已知：
①核磁共振氫譜顯示 B分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子
②CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂
③$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H+}^{H_{2}O}$
請回答：
（1）從丙烯→A的反應類型加成反應，化合物A的官能團名稱羥基．
（2）化合物 C→D反應的化學方程式
（3）下列四種化合物，與 E互為同分異構體的是BD．

A．B．C．D．
（4）PMMA的結構簡式：．
（5）聚乳酸（）可以生物降解，實現(xiàn)在自然界中的循環(huán)，是理想的綠色高分 子材料．請以乙醛為有機原料，設計聚乳酸的合成路線．（無機試劑任選，合成路線參照“已 知”中的書寫形式）．

7．如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 為短周期元素，其中

X	Y	Z
	W
	T

Z  元素的原子最外層電子數(shù)是其核電荷數(shù)的$\frac{3}{4}$．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Y、W、T元素的原子半徑及它們氣態(tài)氫化物的還原性均依次遞增
	B．	Z氫化物的沸點一定比  X氫化物的沸點高
	C．	X、Y元素形成的常見單質的化學鍵類型相同
	D．	根據(jù)元素周期律，可以推測存在化學式為T2Z3、X3Y4的兩種物質，T元素存在同素異形現(xiàn)象

6．對-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}OH}$E
已知：①HCHO+CH₃CHO$\stackrel{OH-、加熱}{→}$CH₂=CHCHO+H₂O．
（1）從B→D的反應類型氧化反應，化合物D的含氧官能團名稱羧基．
（2）化合物D→E反應的化學方程式．
（3）下列四個化合物，與化合物D互為同分異構體的是AC
A．   B．
C．    D
（4）化合物B的結構簡式
（5）以甲醇和乙醇為原料，設計合成聚丙烯酸甲酯的合成路線（無機試劑任選，用合成路線流程圖表示）．
示例：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH．

5．如表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法中不正確的是（　�。�

		X
Y	Z	W	A
	T		B

	A．	Y、Z、W、A元素性質均較為活潑，但其中Y、W在自然界中存在游離態(tài)的形式，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
	B．	X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
	C．	工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應常使用陽離子交換膜，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
	D．	根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2W3具有氧化性和還原性

4．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	2014年德美科學家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代．利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子
	B．	熟石膏與水混合成糊狀后會很快凝固，轉化為堅硬的生石膏，可用它制作石膏繃帶
	C．	蠶絲、過氧化氫酶、核酸充分水解后均可得到α氨基酸
	D．	氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用

3．化合物甲常大量用于面粉的消毒與漂白，常溫下呈液態(tài)，極易分解得兩種氣體單質A和B． 現(xiàn)有12.05g化合物甲，完全分解后得標準狀況下4.48L混合氣體．將所得混合氣體通過足量NaOH溶液，最后只余標準狀況下1.12L氣體單質A共1.40g．
請回答：
（1）甲的化學式是NCl₃．
（2）實驗室可通過石墨碳棒為電極電解NH₄Cl和鹽酸的混合溶液來制備甲，電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
（3）①甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質C 同時放出氣體D，該反應為非氧化還原，寫出甲與水反應的化學方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．
②D在高溫條件下能還原Fe₂O₃，生成兩種單質，寫出該反應的化學方程式2NH₃+Fe₂O₃=N₂+2Fe+3H₂O
③有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證（用化學方法）取固體生成物ag與足量鹽酸反應，測定生成氣體標況的體積為VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質量固體生成物與足量H₂（或CO）共熱充分反應，若質量減少則含F(xiàn)eO，反之則無．或取樣品少許，溶于足量的CuSO₄溶液，充分反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．