17．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度（g/cm3）	沸點(diǎn)/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加       B．冷卻后補(bǔ)加       C．不需補(bǔ)加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并撿漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A圓底燒瓶    B溫度計(jì)    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度（g/cm3）	沸點(diǎn)/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加       B．冷卻后補(bǔ)加       C．不需補(bǔ)加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并撿漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A圓底燒瓶    B溫度計(jì)    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%．（保留兩位有效數(shù)字）
（注：產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

15．向5.8g某飽和一元醛中加入足量的銀氨溶液，在一定條件下充分反應(yīng)后析出21.6g銀，該醛是（　　）

A．

CH3CHO

B．

CH3CH2CHO

C．

CH3COCH3

D．

CH3CH2CH2CHO

14．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
	B．	苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀
	C．	溴苯（溴單質(zhì)）：加NaOH溶液振蕩，分液，棄水層
	D．	乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�

	A．	苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
	B．	將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
	C．	1 mol•L-1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
	D．	向稀苯酚中加濃溴水觀察沉淀

12．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用水可區(qū)分苯和溴苯
	B．	用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
	C．	用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
	D．	用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

11．某課外活動(dòng)小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+SO₄^2-+Cu²⁺+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E中溶液褪色．
Ⅱ．研究過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體：
（3）過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是氫氣和水蒸氣；
（4）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證（3）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填寫）．

（5）根據(jù)（4）確定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線上：

裝置	所盛藥品	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
B	①	②	③
C	CuO固體	④	⑤

①無(wú)水硫酸銅
②固體由白色變成藍(lán)色
③SO₂中含有水蒸氣
④C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍(lán)色
⑤SO₂中含有氫氣．

10．某課外活動(dòng)小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+SO₄^2-+Cu²⁺+2H₂O；A裝置銅絲如圖設(shè)計(jì)的原因是增大銅與濃硫酸的接觸面積，反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停止．
（2）C中濃硫酸的作用是除去反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣．
（3）F燒杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO₄溶液等）．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E中溶液褪色．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán)．

9．如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物W可能是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃（填化學(xué)式），C的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，
（2）D的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（3）反應(yīng)③的離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）已知G的極稀溶液被鋅還原為NH₄NO₃，試寫出G與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（5）足量的銅與濃度均為2mol/L的G和H₂SO₄的混合溶液100mL充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45N_A．

8．如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物W可能是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃（填化學(xué)式），C的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，
（2）D的組成元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（3）反應(yīng)③的離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）已知在催化劑作用下，E與CO反應(yīng)生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+CO₂．
（5）在反應(yīng)②中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：2．