10．室溫下，分別用0.1mol•L^-1溶液進行下列實驗，結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	B．	向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
	C．	向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）2溶液：pH=13
	D．	向氨水中加入少量NH4Cl固體：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小

9．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行．下列有關(guān)做法不正確的是（　�。�

	A．	用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以減少白色污染
	B．	減少生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的揚塵，以減少霧霾天氣的形成
	C．	加強生活污水的脫氮、除磷處理，以遏制水體的富營養(yǎng)化
	D．	使用汽車尾氣凈化器．以減少二氧化碳的排放

8．油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應來測定，我們通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)．現(xiàn)稱取xg某油脂，加入含y mol I₂的溶液（韋氏液，碘值測定時使用的特殊試劑，含CH₃COOH），充分振蕩；過量的I₂用c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（淀粉作指示劑），用去V mL Na₂S₂O₃溶液．
    2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
（1）滴定終點時顏色的變化是溶液的藍色褪去且半分鐘不改變
（2）該油脂的碘值為$\frac{25400y-12.7cV}{xg}$（用相關(guān)字母表示）
（3）韋氏液中CH₃COOH也會消耗Na₂S₂O₃，所以還要做相關(guān)實驗進行校正，否則會引起測得的碘值偏低（填“高”或“低”）

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
	B．	將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
	C．	常溫下，0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液其pH=7.8，則Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
	D．	已知常溫低下Ksp（AgI）=2.0×10-16，在AgI懸濁液中加入少量KI粉末，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	有機物的系統(tǒng)命名為：3-乙基-5-甲基庚烷
	B．	用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質(zhì)
	C．	等質(zhì)量的丁烷、丁烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加
	D．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

5．常溫下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L^-1 H₃PO₄溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	NaH2PO4溶液呈酸性
	B．	pH=9.7處，c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	pH=4.7處，c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
	D．	當2＜pH＜4.7時，H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)均相等

4．已知HCN、CN^-在溶液中存在下列平衡，對應的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂．
①HCN?H⁺+CN^-△H₁＞0  K₁
②CN^-+H₂O?HCN+OH^-△H₂＞K₂
常溫下（K₁=6.2×10^-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（　　）

	A．	K2≈1.6×10-3		B．	2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
	C．	混合溶液的pH＜7		D．	對混合溶液升溫，K1增大、K2減小

3．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡快慢現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．
①實驗時放出氣體的總體積是60mL．
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
③解釋反應速率變化的原因隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．

2．（1）催化劑能改變化學反應的速率，原因是改變化學反應的路徑．某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)，向2mL5%H₂O₂溶液中分別滴入FeCl₃和FeCl₂溶液，都立即產(chǎn)生大量氣泡；向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色．查閱資料知：FeCl₃在H₂O₂分解中發(fā)生如下反應：
①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑    ②2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O
在反應①中Fe³⁺作氧化劑；在反應②中Fe³⁺是氧化產(chǎn)物．有同學認為Fe²⁺也可作H₂O₂分解的催化劑，你認為該觀點是否正確，并簡述理由正確
Fe²⁺先被H₂O₂氧化：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，再發(fā)生反應：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑，總反應為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;二價鐵離子\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，在反應前后Fe²⁺性質(zhì)和質(zhì)量不變，F(xiàn)e²⁺作H₂O₂分解的催化劑．
（2）反應2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，加入少許MnSO₄固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，實驗初始階段時間-速率圖象合理的是圖1中的B（填序號）．

（3）某反應體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì)，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示，請寫出該反應的化學方程式2C?3A+B．
（4）焙燒明礬產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1．
則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．

1．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學式
固體BAl₂O₃；沉淀CAl₂O₃和Fe₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O．
（3）寫出①、②、③三個反應的離子方程式，不是離子反應的寫出其化學方程式．
①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；③AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．