在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列說法正確的是
（　　）

某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）+Y（g）?2W（g）的反應(yīng)，當(dāng)充入1mol X和1mol Y，經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4mol W．下列說法正確的是（　�。�

一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）；正反應(yīng)吸熱，隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中正確的是（　　）

（2008?廣東）將H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡時(shí)Br₂（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂（g）的轉(zhuǎn)化率為b．a(chǎn)與b的關(guān)系是（　�。�

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L （s）+a G （g）?b R （g）溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)P₁＜P₂，由此可判斷（　�。�

在2L密閉容器中充有2mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測得此時(shí)SO₂為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量是（　�。�

在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
乙：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變　③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
△H-T△S＜0　反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行
△H-T△S=0　反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
△H-T△S＞0　反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
設(shè)反應(yīng)A═D+E△H-T△S=（-4 500+11T ） J?mol^-1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　�。�