2．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟及現(xiàn)象均正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)　驗(yàn)　步　驟　及　現(xiàn)　象
A	證明氯水有酸性	試樣$\stackrel{滴加紫色石蕊}{→}$溶液變紅色，且長(zhǎng)時(shí)間不變
B	檢驗(yàn)?zāi)臣t棕色氣體是否溴蒸汽	試樣$\stackrel{滴入淀粉KI溶液}{→}$觀察溶液是否變藍(lán)
C	證明酸性條件 H2O2氧化性比I2強(qiáng)	NaI溶液$\stackrel{加入30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{加入稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色
D	提純含有少量乙酸的乙酸乙酯	試樣$\stackrel{加入過(guò)量飽和Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{靜置分液}{→}$較純凈乙酸乙酯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
	B．	20g重水中含有的電子數(shù)為10NA
	C．	常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
	D．	1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+數(shù)為0.1NA

20．早在古代，我國(guó)人民就積累了不少對(duì)化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)．例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”．這句話中的丹砂指的是HgS，下列關(guān)于這句話的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	這個(gè)過(guò)程只涉及物理變化
	B．	這個(gè)過(guò)程是可逆反應(yīng)
	C．	這個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)
	D．	“丹砂燒之成水銀”過(guò)程中還可能產(chǎn)生SO2

19．H是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，藥品名稱為鹽酸吡酮洛芬，可通過(guò)以下方法合成：

已知：①R-CH₂Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CH₂CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH₂COOH （-R為烴基）；
②R-COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$R-COCl
③R-COOCl$→_{AlCl_{3}}^{MH}$R-COM，RCOCl+H₂O→RCOOH+HCl
（1）C中的含氧官能團(tuán)的名稱為羰基．
（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)①～④中，屬于取代反應(yīng)的是①②③（填序號(hào)）；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）G中含有氯元素，在實(shí)驗(yàn)室可采用的鑒別方法是取少量G溶于水，然后取上層溶液于試管中，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明G中含有氯元素；G中共平面的碳原子最多有15個(gè)．
（5）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有13種（不含立體異構(gòu)）：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②2個(gè)苯環(huán)直接相連，而且其中一個(gè)苯環(huán)有取代基．
其中核磁共振氫譜顯示為7組峰的是．

18．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過(guò)程中產(chǎn)生Ni（OH）₂和Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究．
已知：①．NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及開始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	2.0×10-32	3.8	-
Fe（OH）3	4.0×10-38	1.9	3.2
Fe（OH）2	8.0×10-16	6.95	9.95
Ni（OH）2	6.5×10-18	5.9	8.9

回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Fe，正極反應(yīng)式為NiO₂+2H₂O+2e^-═Ni（OH）₂+2OH^-，
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺．過(guò)濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時(shí)的離子方程式是NiO+2H⁺=Ni²⁺+H₂O和Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺．若將兩種雜質(zhì)陽(yáng)離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10^-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過(guò)濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）₃，將濾液通入足量CO₂，過(guò)濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）₃．
（4）將加入NiO過(guò)濾后的溶液加入Na₂C₂O₄，得到NiC₂O₄•2H₂O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH₂（填分子式）；在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體CCl₂（填分子式）．將NiC₂O₄•2H₂O加入到電解后的溶液，再通入電解時(shí)某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）₃，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實(shí)現(xiàn)Ni（OH）₂→Ni（OH）₃，鎳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應(yīng)為陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl₂．

17．利用如圖裝置收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，正確的是（　�。�

選項(xiàng)	氣體	試劑②	現(xiàn)象	結(jié)論
A	NH3	酚酞試液	溶液變紅色	NH3的水溶液顯堿性
B	Cl2	紫色石蕊試液	溶液立即褪色	Cl2有氧化性
C	SO2	溴水	溶液褪色	SO2有漂白性
D	X（能形成酸雨）	KI淀粉溶液	溶液變藍(lán)	X是NO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	濾液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
	B．	濾液III的含大量的陰離子是HCO3-
	C．	反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	D．	濾液II中通入過(guò)量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)

15．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
	B．	2L0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數(shù)為NA
	C．	氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成0.1molNaCl轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
	D．	一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NA

14．有a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)存在a⁺和a^-兩種離子，b和c為短周期同一主族元素，c的次外層有8個(gè)電子，c^2-和d²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	b和c分別與a形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一定為b＞c
	B．	a和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可做燃料
	C．	+6價(jià)的c和a、b形成離子化合物
	D．	a、b、c和d四種元素組成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只產(chǎn)生氣體，不產(chǎn)生沉淀

13．化學(xué)離不開生活，生活也離不開化學(xué)．下列敘述中科學(xué)的是（　�。�

	A．	廣告語(yǔ)“農(nóng)家肥蔬菜，無(wú)公害，絕對(duì)不含任何化學(xué)物質(zhì)”
	B．	醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來(lái)殺菌消毒的
	C．	面食加工時(shí)加入少量蘇打粉時(shí)是防止酸敗，加入少量小蘇打粉時(shí)是作膨松劑
	D．	空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中計(jì)入污染指數(shù)的項(xiàng)目為可吸入顆粒物、SO2、NOx、CO2