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科目: 來源: 題型:推斷題

2.海洋是一個豐富的資寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用.
(1)海水中鹽的開發(fā)利用:
①海水制鹽目前以鹽田法為t,建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入?,多風(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘.所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池.
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用:阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等(寫一點即可).
(2)電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖1所示.其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列.請回答下面的問題:

①海水不能直接通人到陰極室中,理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子,電解時會產(chǎn)生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜.
②A口排出的是淡水(填“淡水”或“濃水”)
(3)用苦鹵(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如圖2
①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液.為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液?
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱.控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸餾出來,但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來.

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科目: 來源: 題型:實驗題

1.某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究.
(1)測得Na2SO3溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,二者發(fā)生水解的離子分別是SO32-,Ag+
(2)調(diào)節(jié)pH,實驗記錄如下:
實驗pH現(xiàn)象
A10產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清
B6產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解
C2產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知:
①Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液
②Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng),它和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O.
(3)該同學(xué)推測a中白色沉淀為Ag2SO4,依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng),則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為4Ag++2SO32-+O2=2Ag2SO4↓.
該同學(xué)設(shè)計實驗確認(rèn)了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是:取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解.另取Ag2SO4固體置于足量Na2SO3溶液中,未溶解.
(4)將c中X濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實驗如下:
I.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化
Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ.用Ba(NO32溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀.
①實驗I的目的是證明不是氧化銀.
②根據(jù)實驗現(xiàn)象,分析X是Ag.
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O.
(5)該同學(xué)綜合以上實驗,分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng).+4價硫的還原性增強(qiáng),能被+1價銀氧化.通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性,實驗如下:
①通入Y后,瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色,氣體Y是SO2
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O═2Ag+H2SO4

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.40℃,在氨水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-
B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-
C.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成
D.隨著CO2的通入,$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$不斷增大

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖.下列分析正確的是( 。
A.由圖可知稀硫酸的濃度為0.1 mol•L-1
B.b點溶液pH=7
C.c點所示溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.d點所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.某油脂X可由甘油(丙三醇:C3H8O3)和油酸(C18H34O2)脫水形成.已知1mol甘油和3mol油酸反應(yīng)得到1molX,X的分子式是( 。
A.C57H104O6B.C57H108O6C.C57H106O6D.C57H102O6

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17.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25℃時,0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1.下列說法正確的是( 。
A.由于非金屬性Y>R,所以X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物
B.Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物
C.RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2
D.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目: 來源: 題型:解答題

16.蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置.有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是:
NiO2+Fe+2H2O $?_{充電}^{放電}$  Fe(OH)2+Ni(OH)2
(1)金屬鎳(Ni)的質(zhì)子數(shù)比鐵多2個,則金屬鎳位于元素周期表的第四周期,第Ⅷ族.
(2)此蓄電池放電時,該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B(填序號).
A.NiO2           B.Fe           C.Fe(OH)2           D.Ni(OH)2
(3)此蓄電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式是Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O.
(4)用該蓄電池電解含有0.2mol NaCl的混合溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mol e-,且電解池的電極均為惰性電極.陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L;將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時溶液的pH=13.
(5)該電池電極材料對環(huán)境有危害.在對電池進(jìn)行回收處理過程中遇到以下問題:
已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15.某溶液中含有0,1mol•L-1的Ni2+和0.1mol•L-1的Fe3+,當(dāng)逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液體積改變),
①先沉淀的離子是Fe3+
②要想使Fe3+沉淀完全,Ni2+不沉淀,溶液的pH需控制的范圍是3.3-7.
(可能用到的數(shù)據(jù):lg2=0.3,lg3=0.5)

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科目: 來源: 題型:解答題

15.在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)是$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)•c({O}_{2})}$;800℃反應(yīng)達(dá)到平衡時,NO的物質(zhì)的量濃度
是0.0035mol/L;升高溫度,NO的濃度增大,則該反應(yīng)是放 (填“放熱”或“吸
熱”)反應(yīng).
(2)如圖中表示NO2變化的曲線是b.用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/(L•s)或1.5×10-3mol/(L•s).
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc.
a.v(NO2)=2v(O2)              b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)         d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c.
a.及時分離出NO2氣體          b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度               d.選擇高效催化劑
(5)已知:25℃、101kPa時,①Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H1=-520kJ/mol
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-297kJ/mol
③Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H3=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ/mol.

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如圖:

下列說法不正確的是( 。
A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B.電解MgCl2時陽極產(chǎn)生鎂
C.步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水制無水氯化鎂
D.上述工藝流程中涉及到化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  )
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
B.向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>C(H+
C.0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀釋后,n (H+)與n (OH-)的乘積變大
D.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合溶液顯堿性:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-

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