2．某實驗室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO₃溶液中，鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡．為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，該小組設(shè)計實驗探究如下：
（1）用固體NaHCO₃配置飽和NaHCO₃溶液的操作過程在燒杯中加入足量碳酸氫鈉固體，加入適量蒸餾水，加熱使之溶解，冷卻后取上層清液即可．飽和NaHCO₃溶液pH=8.4，用離子方程式表示HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）請完成以下實驗設(shè)計（鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同．表中不要留空格）：

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1	將鎂條投入5ml蒸餾水	微量氣泡
2	將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中		Mg與NaHCO3溶液劇烈反應(yīng)
3	將鎂條投入5ml pH=8.4NaOH溶液中	現(xiàn)象不明顯	Mg與NaOH溶液較難反應(yīng)

（3）對于反應(yīng)②中產(chǎn)生的氣體（不考慮水蒸氣），請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：只有CO₂；假設(shè)二：只有H₂；假設(shè)三：H₂和CO₂
為檢驗其中是否含有CO₂，寫出實驗步驟和結(jié)論．

實驗步驟	想象和結(jié)論
大試管中加入擦去氧化膜的鎂條 加入碳酸氫鈉飽和溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙在錐形瓶口檢驗	若試紙變紅，氣體中有CO2若試紙不變紅，氣體中無CO2

1．X、Y、Z、M為構(gòu)成生命體的基本元素，其原子序數(shù)依次增大，下列說法正確的是（　�。�

	A．	四種元素中離子半徑最大的為M
	B．	Y、Z、M的氫化物中，M的氫化物沸點最高
	C．	四種元素最多可形成兩種鹽
	D．	由四種元素中的兩種形成的相對分子質(zhì)量最小的有機物，不能發(fā)生加成反應(yīng)

20．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）P原子價電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如圖（）：P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp³；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水．水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶．該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A（）的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp²、sp³；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵
（4）PCl₅是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為PCl₄⁺和PCl₆^-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl₃的鍵角原因為兩微粒中P原子雜化方式均為sp³雜化，PCl₃分子中P原子有一對孤電子對，PCl₄⁺中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為a pm，N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．
（5）PBr₅氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl₅相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr₅熔體能導(dǎo)電的原因PBr₅=PBr₄⁺+Br^-．

19．納米氧化亞銅在水的光解等領(lǐng)域具有極大應(yīng)用潛能，是極具開發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑．目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等．
（1）有研究表明陽極氧化法成功制得了Cu₂O 納米陣列，裝置如圖：該電池的陽極反應(yīng)方程式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O離子交換膜為陰（填陽或陰）離子交換膜，銅網(wǎng)應(yīng)連接電源的正極．
（2）在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu₂O．
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-846.3kJ•mol^-1
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol^-1
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：8CuO（s）+CH₄（g）=4Cu₂O（s）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-266.3kJ/mol．
（3）在相同的密閉容器中，用等質(zhì)量的三種納米Cu₂O（用不同方法制得）分別進行催化分解水的實驗：2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0．水蒸氣濃度隨時間t變化如下表所示：

序號		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

①對比實驗的溫度：T₂＞T₁（填“＞”“＜”或“﹦”），原因是因為該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為吸熱方向，升溫，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，③的平衡常數(shù)大于①，說明T₂大于T₁．
②實驗①前20min的平均反應(yīng)速率 v（O₂）=3.5×10^-5mol/（L•min）
③比較不同方法制得的Cu₂O的催化效果應(yīng)選用①和②組實驗，原因是除催化劑外，其他條件相同．

18．丙酮是一種常用的有機溶劑，也是合成很多有機化合物的重要原料．由丙酮合成藥物G的路線如圖：

（1）寫出化合物C中官能團的名稱碳碳雙鍵、羰基；化合物G的分子式為C₁₀H₁₆O₃．
（2）反應(yīng)①的類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥的類型為氧化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①還會得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C₈H₁₄O₂，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）反應(yīng)⑥的產(chǎn)物為F和CH₃COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J，同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體共有11種．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；   ②苯環(huán)上的取代基有2種共4個．
（6）以CH₃OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成流程圖示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

17．常溫下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液，溶液的PH與氫氧化鈉溶液體積V的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	可選酚酞或甲基橙作指示劑
	B．	滴定前HR溶液中存在大量HR分子
	C．	V=20 mL時，溶液中水電離的：c（H+）×c（OH-）=1×10-14mol2/L2
	D．	c點時溶液中離子濃度大小關(guān)系有c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）

16．鐵是人體必須的微量元素，在化學(xué)中也有重要的作用．
Ⅰ．已知實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）、草酸鉀（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和雙氧水（H₂O₂）混合可制得工業(yè)催化劑K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O（翠綠色晶體），該晶體在421～553℃時，分解為Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂和H₂O．
請回答下列問題：
（1）制備過程要防止草酸被H₂O₂氧化，草酸被H₂O₂氧化的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄+H₂O₂═2CO₂↑+2H₂O．
（2）上述實驗中制備配K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的反應(yīng)方程式為2FeC₂O₄•2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O．
（3）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C₂O₄）₃^3-]=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=2×10³，能否用KSCN溶液檢驗K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中的鐵元素？否（填“是”、“否”）． 若選“否”，請設(shè)計檢驗鐵元素的方案取適量晶體加熱至分解；取分解后的固體殘留物適量溶解在稀H₂SO₄中；取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無．
Ⅱ．FeSO₄•7H₂O也叫綠礬，是治療缺鐵性貧血藥品的主要成分．
（4）治療貧血的藥片上涂有糖衣，目的是隔絕空氣，防止被氧化．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：
a．稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，配制成250mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為40.00mL．（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①滴定到終點的標(biāo)志是當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶，溶液恰好由棕黃色變成淺紫紅色時，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說明達到終點．
②計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

15．青蒿素是一種有效的抗瘧藥．常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點為156～157℃．提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）對青蒿進行破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（3）用如圖2的實驗裝置測定青蒿素的化學(xué)式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：
①儀器各接口的連接順序從左到右依次為afgdebchi（每個裝置限用一次）．
②裝置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成CO₂和H₂O．
③裝置D中的試劑為濃硫酸．
④已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗，測量數(shù)據(jù)如表：

裝置質(zhì)量	實驗前/g	實驗后/g
B	22.6	42.4
E（不含干燥管）	80.2	146.2

則青蒿素的最簡式為C₁₅H₂₂O₅．
（4）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是C（填字母代號）．
    A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

14．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號元素中電負性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型為3d⁷4s²；R位于周期表第11列．回答下列問題（若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號）：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示），Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于X的最簡單氣態(tài)氫化物，主要原因是分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶．
（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．Z、M形成化合物M₂Z₂的電子式為．
（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W₂（XZ）₈，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對電子的是CO（填化學(xué)式）．
（4）已知某化合物部分結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石．該化合物的化學(xué)式為C₃N₄，其晶體類型為原子晶體，晶體中X、Y兩種元素原子的雜化方式均為sp³．

（5）在圖（b）中標(biāo)出R晶體中R原子的位置，該晶體中R原子直徑為a pm，R的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該晶胞密度表達式為$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用a，M，N_A表示）．

13．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等離子．
已知：MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO₃^-．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入藥品的順序可以為①②④③或（②①④③、②④①③），．
①NaOH溶液       ②BaCl₂溶液        ③過濾后加鹽酸       ④Na₂CO₃溶液
（3）過程②中由MgCl₂•6H₂O制得無水MgCl₂，應(yīng)如何操作在氯化氫氣流中加熱至恒重．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（5）從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．