8．某研究小組將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．回答下列問(wèn)題：

（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
（2）由題干及圖形可知，V₁：V₂=3：2時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L
（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol^-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol^-1
（4）請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明圖2裝置的不足之處缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間沒(méi)有填滿碎紙條．

7．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，如圖1所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl．
②FeSO₄液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl₄．如圖2裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是C．

6．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N、Al、Si、Zn、Fe五種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能	I1	I2	I3	I4	…
Im/kJ•mol-1	578	1817	2745	11578	…

則該元素是Al（填寫(xiě)元素符號(hào)）．N原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）已知Zn²⁺能與氨分子形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺，1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為15N_A；
（3）K₃[Fe（CN）₆]可用來(lái)檢驗(yàn)Fe²⁺，向硫酸亞鐵溶液中加入幾滴K₃[Fe（CN）₆]，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，與CN^-互為等電子體的微粒有CO、N₂等（填化學(xué)式，寫(xiě)2種）
C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中鍵角由大到小依次為CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示）．
（4）已知Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿佛加德羅常數(shù)用N_A表示，已知金屬Fe為體心立方堆積，若Fe原子半徑為acm，密度為ρg/cm³．則M=$\frac{32ρ{a}^{3}{N}_{A}}{3\sqrt{3}}$（用ρ、a、N_A表達(dá)式表示）

5．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na₂S_X）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al₂O₃陶瓷（可傳導(dǎo)Na⁺）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：Na₂S_X$?_{放電}^{充電}$ 2Na+XS （3＜X＜5）

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點(diǎn)/℃	97.8	115	2050
沸點(diǎn)/℃	892	444.6	2980

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號(hào)）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）關(guān)于鈉硫電池，下列說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極
B．放電時(shí)，Na⁺的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極
D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為S_X^2--2e^-=xS
（3）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)（忽略電解前后溶液的體積變化），電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，鈉硫電池兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設(shè)電解前鈉硫電池兩極的反應(yīng)物質(zhì)量相等）

4．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽，由此可知（　�。�

W	X
	Y	Z

	A．	Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
	B．	X、Y、W中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是X
	C．	四種元素至少有一種為金屬元素
	D．	最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y

3．酸性干電池裝置示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH₄⁺═Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	碳為電池的負(fù)極		B．	氨氣在碳棒上生成
	C．	電流由鋅極流向碳極		D．	H2在Zn片上生成

2．已知115號(hào)元素的一種核素為²⁸⁹X，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	115號(hào)元素可顯+5價(jià)		B．	X原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為174
	C．	115號(hào)元素位于周期表第八周期		D．	115號(hào)元素屬于非金屬元素

1．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則關(guān)于X、Y兩元素形成的化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	屬于兩性氧化物		B．	能與氫氧化鈉反應(yīng)
	C．	能與硫酸反應(yīng)		D．	常溫下能溶于水

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Fe 與S混合加熱生成FeS
	B．	Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2
	C．	過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
	D．	氯氣具有漂白性

19．下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（　�。�

A．

NH3、O2、HCl

B．

N2、H2、HCl

C．

CO2、NO、O2

D．

H2S、O2、SO2