14．石油價(jià)格的波動(dòng)直接影響著第三世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展．下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	石油屬于可再生礦物能源		B．	石油主要含有碳、氫兩種元素
	C．	石油的裂化是物理變化		D．	石油分餾的各餾分均是純凈物

13．下面是一些常見(jiàn)分子的比例模型．其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是（　�。�

A．

氫氣

B．

氨氣

C．

水

D．

二氧化碳

12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

請(qǐng)根據(jù)要求用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出d元素和l元素的名稱．d：氮      l：氯
（2）表中所列元素中，原子最外層有2個(gè)電子的元素為He、Mg．
（3）畫(huà)出i元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，畫(huà)出k元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）l元素的最高正價(jià)是+7，最低負(fù)價(jià)是-1．
（5）比較元素e、f、g、h的離子半徑O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．（寫(xiě)出離子符號(hào)）
（6）表中p元素是非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），p元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA族．

11．在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、K+、AlO2-、Cl-		B．	Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
	C．	Na+、Ag+、SO42-、Cl-		D．	Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-

10．有下列微粒：①¹₁H；②²₁H；③³₁H；④¹⁶O；⑤¹⁸O；⑥¹²C；⑦¹⁴C；⑧⁴⁰K；⑨⁴⁰Ca；⑩³⁵Cl₂；⑪³⁷Cl₂，回答以下問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）以上11種微粒共含有11種核素，屬于6種元素．
（2）互為同位素的是①②③；④⑤；⑥⑦．
（3）質(zhì)量數(shù)相等的微粒是⑧⑨．
（4）形成的水分子共有12種．

9．下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�

A．

Al（OH）3

B．

NaCl溶液

C．

K2SO4溶液

D．

稀H2SO4

8．某小組同學(xué)為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)記錄如下：

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅰ	打開(kāi)活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞	A中溶液變?yōu)榧t棕色
Ⅱ	吹入熱空氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化
Ⅲ	停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)溴．
（3）裝置C的作用是吸收尾氣，C中盛放的藥品是NaOH溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．
（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．

7．已知448℃時(shí)反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是49，則HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（　　）

A．

$\frac{1}{49}$

B．

49

C．

$\frac{1}{7}$

D．

7

6．如圖是可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），（正反應(yīng)△H＜0）的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是（　�。�

	A．	t1時(shí)，降低了溫度
	B．	t2時(shí)，加了催化劑
	C．	t2時(shí)，增大了壓強(qiáng)
	D．	t1時(shí)，減小了A或B的物質(zhì)的量的濃度

5．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5
	B．	當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
	C．	相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
	D．	溶液中水的電離程度：a=c＞b