14．核外電子層結構相同的一組粒子是C
A．Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、Ne    B．Na⁺、F^-、S^2-、Ar
C．K⁺、Ca²⁺、S^2-、Ar      D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-
其離子半徑大小關系為（由大到小排列）S^2-＞K⁺＞Ca²⁺，
將下列粒子的符號填入相應的空格內：O₂、NH₃、H₂O₂、（NH₄）₂SO₄、NaCl．
（1）存在非極性鍵的分子是O₂、H₂O₂．
（2）存在極性鍵的分子是NH₃、H₂O₂．
（3）存在極性共價鍵的離子化合物是（NH₄）₂SO₄．

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是K，原子半徑最大的是F．
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是Na，怎樣用化學實驗證明？答：鈉跟水劇烈反應，放出氫氣，并生成強堿；Mg跟沸水才反應，放出氫氣，并生成中強堿 Mg（OH）₂．

12．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	研制乙醇汽油技術，能夠降低機動車尾氣中有害氣體的排放
	B．	聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿時，在飽和食鹽水中先通入二氧化碳，再通入氨氣
	C．	接觸法制備硫酸的過程中，在吸收塔內是用大量的水吸收三氧化硫
	D．	工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，常常加入冰晶石作助熔劑

11．已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成AC型離子化合物，其中的陰、陽離子相差一個電子層．E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同，F(xiàn)元素含量決定了人體內血紅蛋白攜氧能力的大�。�請回答：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是Na＜S＜P＜Cl（用元素符號填空）
（2）化合物BD₃的分子構型為三角錐形，B的原子軌道雜化類型為sp³雜化．B元素氫化
物的沸點低于其同族上周期元素的氫化物的原因是不能形成氫鍵．
（3）己知F²⁺與KCN溶液反應得F（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價電子排布式為3d⁶4s²，CN^-與N₂或CO（一種分子）互為等電子體．消除CN^-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水，可將其轉化為可溶性碳酸鹽及氨氣，寫出該反應的離子方程式：CN^-+H₂O₂+OH^-=CO₃^2-+NH₃↑．
（4）①E基態(tài)原子的價電子排布為d²4s²，②EO₂與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為TiO₂+BaCO₃=BaTiO₃+CO₂↑．
③已知該晶體的摩爾質量為M（g/mol），其中E⁴⁺的氧配位數(shù)為6．若該晶胞邊長為anm，可計算該晶體的密度為$\frac{M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

10．某的化合物化學式為：K₃[Fe（C₂O₄）₃]，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	鐵元素的化合價是+3
	B．	鐵離子的配位數(shù)是3
	C．	C2O42-中碳原子的雜化方式為sp3
	D．	該物質中含有離子鍵，配位鍵和極性共價鍵

9．乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物．已知：R-OH+SOC1₂═R-C1+SO₂↑+HC1↑，請回答：

（1）寫出有關物質的結構簡式：A、DClCH₂CH₂OCH₂CH₂Cl．
（2）指出反應類型：①水解反應，②消去反應．
（3）寫出下列化學方程式：反應①；反應②ClCH₂CH₂OCH₂CH₂Cl+2KOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH-O-CH=CH₂+2KCl+2H₂O．
（4）二甘醇又名（二）乙二醇醚．根據(jù)其結構判斷下列說法正確的是BD（填序號）
A．難溶于水B．沸點較高C．不能燃燒D．可與金屬鈉反應
（5）E的同分異構體很多，指出同時符合下列條件的同分異構體的數(shù)目有9種，
①屬于鏈狀結構②羥基不能直接連在不飽和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結構④不考慮各種立體異構
并寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應的所有異構體的結構簡式：CH₂=CHCH₂CHO、CH₃CH=CHCHO、CH₂=C（CH₃）CHO．

8．異胡薄荷醉（結構如圖所示）是合成青蒿素的原料之一，下列說法正確的是（　　）

	A．	其分子式為C10H18O		B．	含有1個手性碳原子
	C．	能發(fā)生消去反應		D．	可與FeCl3溶液反應顯示紫色

7．如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程．請回答：

（1）寫出反應②的化學方程式nCH₂=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$CH₂-CHCl．
（2）B分子中無甲基，則B的結構簡式為CH₂=CH-CH₂C1．系統(tǒng)命名為3-氯-1-丙烯或烯丙基氯．
（3）反應①和③的類型依次是加成反應、取代反應．
（4）寫出反應③化學方程式是CH₂=CH-CH₃+C1₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CH-CH₂Cl+HCl．

6．在298K，100kPa時．CH₄的燃燒熱是890.0kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．現(xiàn)有CH₄和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO₂氣體和18g液態(tài)水，共放出QkJ熱量（假定熱量未損失），則CH₄和CO的物質的量的比為2：1．

5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q與R屬于同周期．且R的單質常溫下是一種黃綠色氣體，X₂Z₂分子和R-離子具有相同的電子數(shù)，請回答：
（1）Y元素位于周期表中的第VA族，
（2）化合物Q₂Z₂中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）用電子式表示化合物QR的形成過程：．
（4）Y₂X₄與AgNO₃溶液反應可生成Ag、Y₂和硝酸，寫出該反應的化學方程式：N₂H₄+4AgNO₃=4Ag+N₂↑+4HNO₃．