10．溴化氫是一種有辛辣刺激氣味的無色氣體，易溶于水、乙醇，在醫(yī)藥上還可以用來合成鎮(zhèn)咳類非處方藥物（如分子式為C₁₈H₂₅NO•HBr的氫溴酸右美沙芬等）．氫溴酸是溴化氫的水溶液．某研究單位模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如下：

請回答以下問題：
（1）混合①中反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）操作Ⅱ的名稱是過濾．
（3）混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全；
混合②中加入適量Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴．
（4）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色，于是研究人員甲和乙分別設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：
①甲推測工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹�有Fe³⁺，用于證明該推測所用的試劑為KSCN溶液；
②乙推測工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹�有Br₂，用于證明該推測所用的試劑為CCl₄．
（5）完成操作Ⅱ之前向混合液中加入了少量Ba（OH）₂，能否用BaCl₂或Ba（NO₃）₂代替Ba（OH）₂？否（填“能”或“否”），原因是會引入HCl或HNO₃雜質(zhì)，而使制備的氫溴酸不存（若前一空填“能”，此處不作答）．

9．對氯苯甲酸（分子式為C₇H₅ClO₂）是一種可重點(diǎn)開發(fā)的藥物中間體．它可用于有機(jī)化工原料和農(nóng)藥的生產(chǎn)，同時還可用于非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥物及染料的合成等．某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)決定利用下表所示反應(yīng)及裝置在實(shí)驗(yàn)室里制備對氯苯甲酸．

反應(yīng)原理	實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)步驟
（1） （2）		①在規(guī)格為250mL的儀器A中加入一定量的催化劑（易溶于有機(jī)溶劑）、適量KMnO4、100mL水； ②安裝好儀器，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯； ③控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，趁熱過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮，冷卻； ④再次過濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱得其質(zhì)量為7.19g

已知：實(shí)驗(yàn)室中常用氯甲苯制取對氯苯甲酸；常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

	相對分子質(zhì)量	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3	顏色	水溶性
對氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	無色	難溶
對氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
對氯苯甲酸鉀	屬于可溶性鹽

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是冷凝管．
（2）實(shí)驗(yàn)時，儀器B需充滿冷水，則進(jìn)水口為a（填“a”或“b”）．
（3）量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是C．
A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.25mL酸式滴定管D.25mL堿式滴定管
（4）控制溫度為93℃左右，通常采用的方法是水浴加熱．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中第一次過濾后濾渣的主要成分是MnO₂（填化學(xué)式），使用熱水洗滌該濾渣的目的是減小對氯苯甲酸鉀的損耗；向?yàn)V液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（6）第二次過濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的對氯苯甲酸的產(chǎn)率是90.5%．

8．植物精油具抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效．從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
I、甲經(jīng)下列過程可轉(zhuǎn)化為乙：

（1）乙的結(jié)構(gòu)簡式為．1mol乙最多可與5mol H₂反應(yīng)．
（2）對比甲乙的結(jié)構(gòu)簡式，簡述上述過程由甲合成乙的設(shè)計(jì)意圖將甲中的羥基氧化為醛基，同時又保護(hù)了碳碳雙鍵不被氧化．
II、通過下列合成路線由乙可得丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）：
已知下列信息：①RCH=CHR′RCHO+R′CHO
②丙的分子式為C₁₆H₁₄O₂，能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)．
（3）B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；D中的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（4）乙與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫出同時符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．屬于二取代苯 b．分子中有不同化學(xué)環(huán)境的氫原子5種，其個數(shù)比為1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl₄溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)．

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子序數(shù)與周期序數(shù)相同；B、C同周期左右緊鄰且二者能形成多種常見有害于大氣的氣態(tài)化合物；D是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E處于第四周期且其基態(tài)原子價層電子排布式為md^2mns^n-2．請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式作答）：
（1）BA₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形，B、C元素的第一電離能大小關(guān)系為N＞O（或O＜N）．
（2）與D元素同族的短周期元素M與B元素形成的某種化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則每個晶胞中含M原子的個數(shù)為2，該功能陶瓷的化學(xué)式為BN．
（3）A、C兩元素形成原子個數(shù)比1：1的化合物在酸性條件下能將E²⁺氧化，寫出其離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）寫出以金屬D、E為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負(fù)極反應(yīng)式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）已知在微生物作用的條件下，BA₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成BC₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2．

試寫出1molBA₄⁺（aq）全部氧化成BC₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ/mol．

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	2.0g D218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4NA
	C．	78g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2NA
	D．	1mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA

5．已知：RCH₂CH═CH₂$\stackrel{NBS}{→}$．
醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱是1，2，3-三溴丙烷．
（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）下列說法正確的是b（填字母編號）．
a．1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg
b．F能與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂
c．檢驗(yàn)CH₃CH₂CH₂Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式6；
（5）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
a．能發(fā)生消去反應(yīng)    b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．

4．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G²⁺的3d軌道有9個電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵
b．B₂A₂分子的沸點(diǎn)明顯低于A₂D₂分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi₃C．
（5）向GSO₄（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（6）某電池放電時的總反應(yīng)為：Fe+F₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2F（OH）₂（注：F₂O₃和F（OH）₂為上面F元素對應(yīng)的化合物），寫出該電池放電時正極反應(yīng)式Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-．

3．如表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）

類別 組合	酸性 氧化物	堿性 氧化物	電解質(zhì)	強(qiáng)電解質(zhì)	高分子 物質(zhì)
A	CO2	CuO	氨氣	NH3•H2O	葡萄糖
B	SO3	Na2O	稀硫酸	NaOH	果糖
C	SO2	CaO	冰醋酸	KOH	纖維素
D	N2O5	Na2O2	α-丙氨酸	Cu（OH）2	聚乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．一種聯(lián)合生產(chǎn)樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設(shè)計(jì)如圖：
已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%
②
回答下列問題：
（1）B中的官能團(tuán)名稱為醛基、羥基．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，G．
（3）下列說法正確的是：ac．
a．B與E生成F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
b．1molG最多能與5molH₂發(fā)生加成反應(yīng)
c．與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時，1molY最多能消耗2molNaOH
（4）H生成Y的化學(xué)方程式為．
（5）尿素  氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應(yīng)，再縮聚成高分子化合物．寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式．
（6）H的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件的有機(jī)物有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式（任一種）．
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl₃溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1（不考慮立體異構(gòu)）．

1．X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、R同族，Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍，T單質(zhì)為淡黃色固體．U是d區(qū)元素，U²⁺的核外最高能級有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）Y元素位于周期表p區(qū)，Q原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²．
（2）TZ₃分子為非極性分子（填“極性”、“非極性”），YZ₂^-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形．
（3）Z和T的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是H₂O（填化學(xué)式），原因是氧原子半徑小于硫原子，氧元素非金屬性更強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性好．
（4）通常情況下，U²⁺的溶液很穩(wěn)定，它與YH₃形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價配離子．該反應(yīng)的離子方程式是4[Co（NH₃）₆]²⁺+O₂+2H₂O═4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-．