19．淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水或KI-I₂溶液．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）．
（5）當尾氣中n（NO₂）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO_x全部吸收，發(fā)生的化學反應為：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO₃利用率（或循環(huán)使用氮氧化物）、缺點是NO_x（或氮氧化物）吸收不完全．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為84%．

18．在某溫度時，將n mol•L^-1氨水滴入10mL 1.0mol•L^-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	a點Kw=1.0×10-14
	B．	水的電離程度：b＞c＞a＞d
	C．	b點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	25℃時NH4Cl水解常數(shù)為（n-1）×10-7 mol•L-1（用n表示）

17．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	放電時正極附近溶液的堿性增強
	B．	充電時鋅極與外電源正極相連
	C．	放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
	D．	充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4 H2O

16．已知：①RCl+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$RCN+HCl
②
尼龍-66廣泛用于制造機械與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應②氧化反應，反應③縮聚反應．
（2）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：NH₄OOC（CH₂）₄-COONH₄．
（3）寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出反應①②的化學方程式：；．
（5）一定條件下，下列化合物中能與B發(fā)生化學反應的是b．
a．NaOH         b．HCl         c．NaCl        d．Na₂CO₃
（6）寫出以苯為原料合成B的路線（其它試劑任選，要求有較高的產(chǎn)率）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）．

15．固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	有O2參加反應的a極為電池的負極
	B．	有H2參加反應的b極為電池的正極
	C．	a極對應的電極反應式為O2+2H2O-4e═4OH-
	D．	該電池的總反應方程式為：2H2+O2═2H2O

14．有機物 CH₃CH（CH₂CH₃） CH（CH₂CH₃）CH（ CH₃）₂的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基己烷．

13．X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體．Y是電負性最大的元素．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8．X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．U是第四周期11列元素．
（1）U基態(tài)原子的價電子排布式3d¹⁰4s¹，Z在周期表中位置為第3周期 IVA族．
（2）在OY₂中，氧原子的雜化軌道類型是sp³．
（3）Z、W的最高價氧化物的水化物，酸性較強的是H₂SO₄．
（填最高價氧化物的水化物的化學式）
（4）U的含氧化合物M晶胞如圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學式為Cu₂O．
（5）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會出現(xiàn)黑色沉淀，該反應的離子方程式是2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-+H₂S=Ag₂S↓+2H₂O+4NH₃．

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol的CaO2含陰陽離子總數(shù)是0.3NA
	B．	0.1 mol苯乙烯含π鍵的數(shù)目為0.4NA
	C．	1 L 1mol/L的Na2CO3溶液中含陰陽離子數(shù)小于3NA
	D．	2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

11．CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H₃CuCl₄，反應的化學方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H₃CuCl₄（aq）．
（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應原理為：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O═2CuCl₄^3-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）?CuCl（s）+3Cl^-（aq）

①裝置C的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣．
②裝置B中反應結(jié)束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體．
混合物$→_{i}^{冷卻}$$→_{ii}^{倒入溶有SO_{2}的水中}$$→_{iii}^{過濾}$$→_{iv}^{洗滌}$$→_{v}^{干燥}$CuCl晶體
操作ⅱ的主要目的是促進CuCl析出、防止CuCl被氧化
操作ⅳ中最好選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾、洗滌、干燥．
（2）某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO₂、N₂和O₂的百分組成．
已知：
i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ii．保險粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O₂的離子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-=4SO₄^2-+2H₂O．

10．硫酰氯（SO₂Cl₂）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	其它性質(zhì)
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，產(chǎn)生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$ SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：
（1）儀器A冷卻水的進水口為a（填“a”或“b”）．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（4）裝置丙的作用為除去Cl₂中的HCl，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為SO₂Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO₃H═H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸．
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H₂SO₄．或取反應后的產(chǎn)物直接加BCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H₂SO₄．