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科目: 來源: 題型:選擇題

18.已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12.如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象(實(shí)線).根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( 。
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,6)
C.圖中x點(diǎn)表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-
D.把0.1 mol•L-1的NaCl溶液換成0.1 mol•L-1的NaI溶液,則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分

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17.下列敘述正確的是(  )
A.盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸,但NO2不屬于酸性氧化物
B.Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,并放出大量氣泡
C.氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物,因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D.往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗(yàn)證SO2的漂白性

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.泡沫滅火器中將Al2(SO43與NaHCO3兩溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用
B.KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH混搭存放在同一庫房間
C.包裝用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都屬于烴
D.綠色化學(xué)的核心就是治理工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染

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15.除去乙烷中混有的少量乙烯,應(yīng)采用的簡便方法是( 。
A.將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
B.使混合氣體中的乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
C.將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)
D.將混合氣體通過溴水

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14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 molCH2Cl2所占有的體積約為22.4L
C.常溫常壓下,38g 18OH-中含質(zhì)子數(shù)20NA
D.14g C2H4和C3H6的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

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13.下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子化合物是(  )
A.N2B.NH4ClC.HClD.NaCl

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12.25℃時(shí),在①0.01mol/L的鹽酸,②pH=2的醋酸,③pH=12的氨水,④0.01mol/L的NaOH溶液4種溶液中,由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是( 。
A.②>①>④>③B.①=②=③=④C.②=③>①=④D.②<①<③<④

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11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.0.5mol C3H8分子中含C-H共價(jià)鍵4NA
C.11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

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10.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成.由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害.某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖:

已知:
①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4>NiC2O4.•H2O>NiC2O4•2H2O.
③Ksp Ni(OH)2:5.0×10-16,Ksp(NiC2O4):4.0×10-10
認(rèn)真研讀題給信息,回答下列問題:
(1)酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞萏挤?nbsp;(填物質(zhì)名稱).
(2)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,析出沉淀的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3(填化學(xué)式);
(3)寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl.
(4)寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NiC2O4+2OH-?Ni(OH)2+C2O42-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8×105
(5)電解過程中陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化,寫出氧化反應(yīng)的離子方程式:2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-
(6)鐵鎳蓄電池,放電時(shí)總反應(yīng):Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是B.
A.電池的電解液為堿性溶液,電池的正極為Ni2O3,負(fù)極為Fe
B.電池充電時(shí),陰極附近溶液的pH降低
C.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-Fe(OH)2
D.電池充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

9.中國是世界煉鋅的發(fā)源地,宋應(yīng)星著于明崇禎十年(1637年)的《天工開物》一書則是最早記述煉鋅技術(shù)的典籍.回答下列問題:
Ⅰ.《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石(碳酸鋅)十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…,冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛(金屬鋅)也.”
(1)該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑.
Ⅱ.目前,工業(yè)上主要采用“濕法煉鋅”.以閃鋅礦(主要成分為 ZnS,含有FeS等雜質(zhì))為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示.

(2)閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的成分的化學(xué)式為ZnO、Fe2O3
(3)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸的名稱是硫酸.工業(yè)上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液,在80~100℃,F(xiàn)e3+濃度低于1g/L,調(diào)節(jié)浸出液的pH在3~5之間,溶液中的鐵可以呈針鐵礦(FeOOH)的形式析出.
(4)浸出液的Fe3+濃度較高,應(yīng)先加入SO2或ZnS將其中的Fe3+還原為Fe2+,再以ZnO調(diào)節(jié)酸度,在空氣緩慢氧化得 
Fe3+,最后Fe3+ 轉(zhuǎn)化成針鐵礦沉淀.Fe2+沉淀過程的總離子方程式為4Fe2++O2+4ZnO+2H2O=4FeOOH+4Zn2+
(5)電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽極、純鋁板作陰極,通以直流電,在陰極上析出金屬鋅,電解過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Zn+2H2SO4+O2↑.

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同步練習(xí)冊答案