8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
	B．	2g H2含有的氫原子數(shù)為6.02×1023
	C．	標準狀況下，1mol SO3的體積為22.4L
	D．	1L 1mol•L-1 NaOH溶液中含1mol Na+

7．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）

物質(zhì)	需加入的試劑	有關(guān)離子方程式
FeSO4 （Fe2（SO4）3）
Mg（Al）
CO2 （HCl）
SiO2（CaCO3）		．

6．A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應條件略去）填寫下列空白：

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應A+B→C+D的一種用途焊接鋼軌、煉鐵等
（2）若A為兩性氫氧化物，B為NaOH溶液，寫出反應A+B→C+D的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．

5．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中混有的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中有水柱上升．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S（橙黃、橙色、橙紅等）色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L^-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO₂被還原，則被氧化的HCl的質(zhì)量為14.6g．

4．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制�。�
4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應，請指出MnO₂是氧化劑，HCl是還原劑，寫出該反應的離子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是吸收揮發(fā)出來的HCl．
（3）氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣．反應的化學方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈淺黃綠色，反應的化學方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，由于其見光易分解，因此需保存在棕色瓶中．取少量新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質(zhì)是酸性和漂白性（或酸性和氧化性）．向氯水中滴加經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象為生成白色沉淀，說明氯水中存在的微粒為Cl^-．

3．實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣．
回答下列問題：
（1）制取氨氣時反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）收集氨氣時必須使用干燥的集氣裝置的原因是氨氣極易溶于水．
（3）下列操作不能用于檢驗NH₃的是C．
A．氣體使?jié)駶櫟姆犹�試紙變紅
B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C．氣體與蘸有濃H₂SO₄的玻璃棒靠近
D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
（4）除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是氧氣．

2．將下列性質(zhì)的代號，填入各小題后面對應的括號中：
A．脫水性；  B．強酸性；  C．難揮發(fā)性；  D．氧化性；  E．吸水性
（1）在稀硫酸中放入鋁片就產(chǎn)生H₂．B
（2）濃硫酸敞口久置會增重．E
（3）把濃H₂SO₄滴在紙上，紙變黑．A
（4）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．B
（5）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．D
（6）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．D．

1．甲乙兩同學對保存已久的Na₂SO₃試劑進行試驗探究．
取適量Na₂SO₃樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解．
（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-
（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質(zhì)，乙認為他的結(jié)論不科學，理由是溶液中的NO₃^-和H⁺在一起有強氧化性，會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇
（3）假設試劑由Na₂SO₃和Na₂SO₄組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置．
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸鉀溶液．	若溶液褪色，說明其有Na2SO3 若溶液不褪色，說明其中沒有Na2SO3
步驟3：再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液．	如果有白色沉淀生成，則說明其中有Na2SO4，已經(jīng)變質(zhì)． 如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有Na2SO4

（4）經(jīng)實驗檢驗后，確實已變質(zhì)，現(xiàn)準確測定其中Na₂SO₃的含量．實驗如下：
①配制250ml 約0.2mol•L^-1 Na₂SO₃溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml Na₂SO₃所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05mol•L^-1酸性高錳酸鉀裝入50ml酸式（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗KMnO₄VmL．
③計算Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%（只列出計算式，不要求算出結(jié)果）

20．海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：

（一）某化學研究小組用圖2裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為12（忽略反應前后溶液體積的變化）．
（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl₂粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl₂粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺．下表是生成氫氧化物沉淀的pH：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（3）把MgCl₂粗產(chǎn)品的溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，可選用的物質(zhì)是b（填序號，下同），加入c調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl₂溶液．
a．KMnO₄ b．H₂O₂      c．MgO       d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl₂•H₂O獲得MgCl₂的操作是：將MgCl₂•6H₂O在干燥的HCl氣流中加熱．
（三）制取工業(yè)溴：
（5）步驟Ⅳ中已獲得Br₂，步驟Ⅴ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是富集溴元素．
（6）寫出步驟Ⅴ用SO₂水溶液吸收Br₂的離子方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

19．在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在AB裝置之間（填寫字母）連接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液 的洗氣裝置，其作用是除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體．
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為60%．